热门试卷

解：A．二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2，浓盐酸中的氯化氢应该拆开，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；

B．Na2O2溶于水产生O2，离子方程式两边必须满足质量守恒定律，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；

C．NaOH完全反应，反应生成碳酸钙、H2O、碳酸氢钠，发生的离子反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；

D．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体，铝离子的水解为可逆反应，反应生成的是氢氧化铝胶体，不能用沉淀符号，正确的离子方程式为，Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；

故选C．

解：A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.1mol氯气能够氧化0.2mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2，故A正确；

B．磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；

C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色，反应的离子方程式为：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正确；

D．硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液，反应生成一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O，故D错误；

故选AC．

解：A、AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 生成硫化银沉淀，离子方程式为2Ag++S2═Ag2S↓，故A正确；

B、过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，生成碳酸氢盐，离子方程式为 ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故B正确；

C、醋酸是弱电解质必须写出分子式，CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-；故C错误；

D、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，亚硫酸氢钠全部反应，离子方程式为HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O，故D错误；

故选AB．

解：A．双氧水能还原酸性KMnO4溶液，使之褪色：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故A正确；

B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+H2O+NH3•H2O，故B错误；

C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子反应为AgCl+I-⇌AgI+Cl-，故C错误；

D．672mL Cl2的物质的量是0.03mol与0.01molFeBr2溶液完全反应：2Fe2++4Br-+6Cl2=2Fe3++2Br2+12Cl-，故D错误．

故选A．

解：A．H2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用“Ba2++SO42-=BaSO4↓”表示，故A错误；

B．K2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式能够用“Ba2++SO42-=BaSO4↓”表示，故B正确；

C．CuSO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡外还生成了氢氧化铜，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，不能用“Ba2++SO42-=BaSO4↓”表示，CA错误；

D．H2SO4与BaCO3反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，碳酸钡必须保留化学式，反应的离子方程式为：SO42-+BaCO3+2H+=BaSO4↓+H2O+CO2↑，不能用“Ba2++SO42-=BaSO4↓”表示，故D错误；

故选B．

解：A．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B．由水电离的c（H+）为10-3mol•L-1的溶液中可能存在大量氢离子或者氢氧根离子，SO32-能够与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．明矾的物质的量为1 mol，则当滴加的Ba（OH）2的物质的量分别在0～1.5 mol和1.5 mol～2.0 mol时，所发生的反应的化学方程式分别为：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2═K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓①，K2SO4+2Al（OH）3+Ba（OH）2═2KAlO2+BaSO4↓+4H2O②；由方程式①知，当加入了1.5 mol Ba（OH）2时，生成沉淀的物质的量为1.5 mol+1 mol=2.5 mol，质量为1.5 mol×233 g/mol+1 mol×78 g/mol=427.5 g；由方程式②知，当继续滴加0.5 mol Ba（OH）2时，沉淀的物质的量将减少0.5 mol×2=1 mol，沉淀的质量却增加0.5 mol×233 g/mol-78 g=38.5 g，所以把SO42-沉淀完全时，生成沉淀的质量最大，需要加入氢氧化钡2mol，故C正确；

D．由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯化氢电离的氯离子，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了双氧水的检验，所以不能使用盐酸酸化，可以使用稀硫酸，故D错误；

故选C．

解：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故A错误；

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的里反应为NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O，故B错误；

C．等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；

故选C．