- 离子反应
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下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O的离子方程式为：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，醋酸不能拆开，其反应的离子方程不能用H++OH-═H2O表示，故A错误；
B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，反应中有水生成，其反应的离子方程不能用H++OH-═H2O表示，故B错误；
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，碳酸钙不能拆开，其反应的离子方程不能用H++OH-═H2O表示，故C错误；
D．3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，离子方程式与对应的化学方程式一致，故D正确；
故选D．
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
AAgNO3溶液与KC1溶液混合 Ag++Cl-=AgCl↓
BNa2SO4溶液与BaCl2溶液混合 Ba2++SO
CNa2CO3溶液与稀HCl溶液混合 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D锌片插入稀H2SO4溶液中 Zn+H+=Zn2++H2↑
正确答案
解析
解：A．AgNO3溶液与KC1溶液混合，二者反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故A正确；
B．Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B正确；
C．Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合，反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D．锌片插入稀H2SO4溶液中，反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式两边必须满足电荷守恒、质量守恒定律，正确的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故D错误；
故选D．
在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
点燃．
An（Cl2）：n（Fe）=5：4 5Cl2+4Fe 
Bn（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
Cn（MnO4-）：n（H2O2）=2：3 2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
Dn（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3 4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
正确答案
解析
解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，正确的化学方程式为：3Cl2+2Fe 
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，设氯气与溴化亚铁的物质的量都是1mol，1mol溴化亚铁电离出1mol亚铁离子、2mol溴离子，亚铁离子还原性大于溴离子，优先被氯气氧化，1mol亚铁离子完全反应消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气能够氧化1mol溴离子，即被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故B错误；
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3，双氧水被氧化成氧气，方程式中一定满足：n（H2O2）=n（O2），正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
D．n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3，反应生成亚铁离子和铁离子，反应的离子方程式为：4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，故D正确；
故选D．
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
C将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
正确答案
解析
解：A．燃烧热的热化学反应方程式中，生成物必须是稳定的氧化物，常温下水是液态，所以该反应不是甲烷的燃烧热化学反应方程式，其燃烧热化学反应方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故A错误；
B．0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C．过量二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故C正确；
D．转移电子不守恒，离子方程式为3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
故选C．
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH-
B在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C在氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D用NaOH液溶解Al2O3：Al2O3+6OH-═2[Al（OH）4]-+H2O
正确答案
解析
解：A．石英与烧碱溶液共热生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．在氢氧化钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故C正确；
D．氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Al2O3+3H2O+2OH-═2[Al（OH）4]-，故D错误；
故选D．
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故A正确；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选AD．
（1）NaHSO4在溶液中的电离方程式为：______；
（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为______；
（3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为______．
正确答案
NaHSO4=Na++H++SO42-
Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
解析
解：（1）硫酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性，所以离子方程式为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；
（3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，碳酸氢根和氢氧根按照物质的量之比是1：1进行反应，
即HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓，故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓．
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．通入过量二氧化碳生成HCO3-，正确的离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A错误；
B．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；
C．用氨水吸收少量二氧化硫反应生成SO32-，故C错误；
D．氨水为弱电解质，应写成化学式，与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，
反应的离子方程式为Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正确．
故选D．
下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHSO4+NaOH和H2SO4+NaOH都是可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐和水，其离子方程式都可以用OH-+H+═H2O表示，故A正确；
B．NaHCO3+H2SO4的离子方程式为：HCO3-+H+═C02↑+H20；Na2CO3+HCl的离子方程式为：CO32-+2H+═C02↑+H20，两个反应的离子方程式不同，故B错误；
C．Cu（OH）2+HCl的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO-，两个反应的离子方程式不同，故C错误；
D．BaCl2+H2SO4的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Ba（OH）2+H2SO4，二者反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，两个反应的离子方程式不同，故D错误；
故选A．
（2012春•杭锦后旗校级期末）Ⅰ：一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：
①粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾（KIO3）氧化溶液中的碘离子（I-），生成碘单质；④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘．请回答下列问题：
（1）实验步骤③中的离子反应方程式为______
（2）实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，离子方程式为：______
（3）检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是______
II：从A．乙烯 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纤维素 E．油脂F．蛋白质 六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内．
（1）属于烃类的是______．
（2）能与乙醇发生酯化反应的是______．
（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是______．
（4）肉、蛋、奶等富含______．
（5）能作为制造肥皂的原料是______．
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是______．
正确答案
解：Ⅰ、（1）KIO3与盐酸酸化的KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
（2）双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
故答案为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（3）碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质的检验方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），
故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
Ⅱ、（1）因烃是只含C、H两种元素的化合物，故答案为：A；
（2）因酸能与乙醇发生酯化反应，故答案为：B；
（3）因植物通过光合作用的产物为葡萄糖，故答案为：C；
（4）因肉、蛋、奶等富含蛋白质，故答案为：F；
（5）因油脂在碱性条件下水解制肥皂，该反应又称为皂化反应，故答案为：E；
（6）因棉花、甘蔗渣的主要成分是为纤维素，故答案为：D．
解析
解：Ⅰ、（1）KIO3与盐酸酸化的KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
（2）双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
故答案为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（3）碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质的检验方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），
故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
Ⅱ、（1）因烃是只含C、H两种元素的化合物，故答案为：A；
（2）因酸能与乙醇发生酯化反应，故答案为：B；
（3）因植物通过光合作用的产物为葡萄糖，故答案为：C；
（4）因肉、蛋、奶等富含蛋白质，故答案为：F；
（5）因油脂在碱性条件下水解制肥皂，该反应又称为皂化反应，故答案为：E；
（6）因棉花、甘蔗渣的主要成分是为纤维素，故答案为：D．
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