热门试卷

解：A．将固体CuO加入稀H2SO4中，氧化铜需要保留化学式，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故A正确；

B．盐酸滴加在石灰石上，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；

C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合，二者反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．铜片加入稀盐酸，二者不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故D错误；

故选A．

解：A．Cl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；

B．无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，故B选；

C．HCl少量时，发生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，则不能用同一离子方程式表示，故C不选；

D．NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生

2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；

故选B．

解：A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I-，故A错误；

B、Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，故B错误；

C、过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C错误；

D、1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O，如果盐酸过量继续和Al（OH）3反应，所以1mol[Al（OH）4]-和盐酸反应最多消耗4molH+，[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比在（1～4）：3，故D正确；

故选D．

解：A．原子不守恒，离子方程式为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；

B．二者发生氧化还原反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；

C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；

D．二者反应生成可溶性强电解质强偏铝酸钠，离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D错误；

故选B．

解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故A错误；

B．一水合氨是弱电解质，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；

C．过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子反应方程式为CO2+OH-═HCO3-，故C错误；

D．氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确；

故选D．

解：A．铜溶于FeCl3溶液，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；

B．Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；

C．氯化铝溶液中加过量氨水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；

D．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生氯气，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；

故选D．

解：A、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合后，碳酸氢钠完全反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子按照1：1反应，即Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A错误；

B、氢氧化铝不溶于氨水中，向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4++3H2O，故B错误；

C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3•H2O，故C错误；

D、NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全，此时硫酸根离子和钡离子按照1：1反应生成硫酸钡沉淀，即Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故D正确．

故选D．

解：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示；

四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32-反应时生成SO42-，离子方程式也不符合，

则符合2H++SO2-═SO2↑+H2O，存在三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，

故选A．

解：A．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A错误；

B．碳酸钙为难溶物，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；

C．次氯酸钙为可溶物，次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸，反应的离子方程式为：H++ClO-=HClO，故C正确；

D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-，故D错误；

故选C．