- 离子反应
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3+H2O
DCH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-
正确答案
解析
解：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，原理为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；
C、磷酸二氢铵溶液和强碱反应，原理是 NH4++H2PO4-+3OH-═3H2O+NH3↑+PO43-，故C错误；
D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代，CH2BrCOOH+2OH-
故选A．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．FeCl2溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．FeS固体放入稀硝酸溶液中的离子反应为FeS+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；
D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH-+2HCO3-═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选B．
FeCl3是一种用途比较广泛的盐．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式______．
（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是______（填字母序号）．
A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为______．
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______．向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为______色，再将混合液倒入______（填仪器名称）中，将两层液体分离．
正确答案
解：（1）FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）FeCl3在沸水中可生成胶体，则应选C，且胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，
故答案为：C；丁达尔效应；
（3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则电子转移的方向和数目为
故答案为：
解析
解：（1）FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）FeCl3在沸水中可生成胶体，则应选C，且胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，
故答案为：C；丁达尔效应；
（3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则电子转移的方向和数目为
故答案为：
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．少量的钠跟足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H+═2Na++H2↑，故A错误；
B．过量Cl2通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去，反应先生成碘单质，然后碘单质与过量的氯气反应生成碘酸根离子，正确的离子方程式为：3Cl2+3H2O+I-═6Cl-+6H++IO3-，故B错误；
C．Ba（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液任意比混合生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．浓HNO3溶液中加入足量的铁粉，常温下发生钝化现象，阻止了反应的进行，无法写出反应的离子方程式，故D错误；
故选C．
下列离子方程式中书写正确的一组是 （ ）
①制取漂白液的反应原理：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
②铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+
③氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl_+ClO-
④铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
⑤硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应：Al3++4OH-═AlO2-+H2O
⑥氯水与FeCl2溶液作用：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-（ ）
正确答案
解析
解：①氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，则离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故①正确；
②铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe3++Fe═3Fe2+，故②错误；
③氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故③错误；
④铜片放入稀硝酸中反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故④错误；
⑤硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故⑤错误；
⑥氯水与FeCl2溶液作用，生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3+，故⑥正确；
故选C．
试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，若为离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式．
（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式：______．
（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；方程式：______．
（3）除去Fe2O3混有的少量Al2O3；方程式：______．
正确答案
解：（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3：可用还原铁粉将铁离子还原成亚铁离子，反应的了脂肪酸为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）除去CO2气体中混有的少量HCl：二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液洗气，反应的离子方程式为：，
故答案为：H++HCO3-=CO2↑+H2O；
（3）除去Fe2O3混有的少量Al2O3：氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去杂质氧化铝，反应的了脂肪酸为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
解析
解：（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3：可用还原铁粉将铁离子还原成亚铁离子，反应的了脂肪酸为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）除去CO2气体中混有的少量HCl：二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液洗气，反应的离子方程式为：，
故答案为：H++HCO3-=CO2↑+H2O；
（3）除去Fe2O3混有的少量Al2O3：氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去杂质氧化铝，反应的了脂肪酸为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2013秋•海门市期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
C硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
D小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
正确答案
解析
解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．铜为电极，阳极金属铜失去电子生成铜离子，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，生成的氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：Cu+2H2O
C．反应物错误，应该生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+，故C错误；
D．氢氧化钡少量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸根离子，由于钡离子不足，反应产物中生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选D．
写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______；
（2）醋酸和氨水______；
（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液______．
正确答案
解：（1）硫酸氢钠为强电解质，能够完全电离出氢离子，硫酸氢钠电离出的氢离子和氢氧化钠电离出的氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；
（2）醋酸和氨水反应生成醋酸根离子和铵根离子、水，反应的离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O，
故答案为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
（3）硝酸银电离出的银离子和氯化钾电离出的氯离子反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
解析
解：（1）硫酸氢钠为强电解质，能够完全电离出氢离子，硫酸氢钠电离出的氢离子和氢氧化钠电离出的氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；
（2）醋酸和氨水反应生成醋酸根离子和铵根离子、水，反应的离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O，
故答案为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
（3）硝酸银电离出的银离子和氯化钾电离出的氯离子反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、CH3COONH4为溶于水的强电解质，离子方程式应为CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A错误；
B、澄清石灰水中氢氧化钙在溶液中以离子形式存在，反应的实质为H++OH-═H2O，故B正确；
C、醋酸为弱电解质，反应的离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑，故C错误；
D、钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，NaOH完全电离，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确，
故选BD．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铜片加入稀硝酸中的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．AlCl3溶液中加人过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中的离子反应为H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O，故D正确；
故选D．
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