- 离子反应
- 共16288题
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故C正确；
D．Mg（HCO3）2 溶液与过量NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故D错误；
故选C．
现有0.1mol/LNaHA溶液pH=1：
（1）此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为：______
混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：______
（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：______
（3）氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
①做此实验滴定终点的现象是：______
②下列操作会导致测定结果偏高的是______
A．滴定前读数准确滴定后俯视读数
B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分无气泡
C．滴定前锥形瓶未干燥
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管．
正确答案
解：（1）有题意可知：NaHA=Na++H++A-，则NaHA溶液与氨水反应的离子方程式：H++NH3．H2O=NH4++H2O，
二者反应得到的混合溶液中含有0.5molNa2A，0.5mol（NH4）2A，如果各种离子都不水解，则应该有0.1molNa+，0.1molNH4+，0.1molA2-，而氨根离子是弱碱阳离子一小部分水解生成一水合氨和氢离子，所以离子浓度小于0.5mol，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）=c（A2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案为：H++NH3．H2O=NH4++H2O；c（Na+）=c（A2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，可知该氨水的物质的量浓度远远大于0.1mol/L，各取1L两种溶液，反应后溶液中所含溶质为：0.5molNa2A，0.5mol（NH4）2A，大量的NH3．H2O，一水合氨电离产生氨根离子和氢氧根离子，所以c（NH4+）＞0.5mol，c（Na+）=c（A2-）=0.1mol，c（OH-）＞c（H+），所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）=c（A2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）=c（A2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）高锰酸钾与亚硫酸氢钠反应而褪色，当恰好把亚硫酸氢钠反应完全，再滴入一滴高锰酸钾，紫色持续半分钟不褪色，可证明反应达到终点；
A．滴定前读数准确滴定后俯视读数造成V（标）偏小，根据c（待）=
B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分无气泡，造成V（标）偏大，根据c（待）=
C．滴定前锥形瓶未干燥，对V（标）没有影响，c（待）不变，故C错误；
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，导致V（标）偏大，根据c（待）=
E．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，导致V（标）偏大，根据c（待）=
故答案为：溶液由无色变成紫色；BDE．
解析
解：（1）有题意可知：NaHA=Na++H++A-，则NaHA溶液与氨水反应的离子方程式：H++NH3．H2O=NH4++H2O，
二者反应得到的混合溶液中含有0.5molNa2A，0.5mol（NH4）2A，如果各种离子都不水解，则应该有0.1molNa+，0.1molNH4+，0.1molA2-，而氨根离子是弱碱阳离子一小部分水解生成一水合氨和氢离子，所以离子浓度小于0.5mol，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）=c（A2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案为：H++NH3．H2O=NH4++H2O；c（Na+）=c（A2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，可知该氨水的物质的量浓度远远大于0.1mol/L，各取1L两种溶液，反应后溶液中所含溶质为：0.5molNa2A，0.5mol（NH4）2A，大量的NH3．H2O，一水合氨电离产生氨根离子和氢氧根离子，所以c（NH4+）＞0.5mol，c（Na+）=c（A2-）=0.1mol，c（OH-）＞c（H+），所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）=c（A2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）=c（A2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）高锰酸钾与亚硫酸氢钠反应而褪色，当恰好把亚硫酸氢钠反应完全，再滴入一滴高锰酸钾，紫色持续半分钟不褪色，可证明反应达到终点；
A．滴定前读数准确滴定后俯视读数造成V（标）偏小，根据c（待）=
B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分无气泡，造成V（标）偏大，根据c（待）=
C．滴定前锥形瓶未干燥，对V（标）没有影响，c（待）不变，故C错误；
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，导致V（标）偏大，根据c（待）=
E．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，导致V（标）偏大，根据c（待）=
故答案为：溶液由无色变成紫色；BDE．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液，氢氧根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全，氢氧化钡与硫酸氢铵按照物质的量1：1反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，生成的铁离子具有氧化性，能够将碘化氢电离的碘离子氧化成碘单质，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀，则离子反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；
故选B．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应，实验室用大理石和盐酸制取CO2离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，总的反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H20，二氧化硅是氧化物写化学式，氢氧化钠是易溶于水的强碱，拆成离子，硅酸钠是易溶于水的盐拆成离子，水是氧化物写化学式，所以离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确，
故选D．
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式水为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氧化铜溶于稀硫酸，反应的离子方程为：2H++CuO=Cu2++H2O，故B正确；
C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选BD．
下列离子方程式正确的是（ ）
A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO-3+3H2O═3I2+6OH-
B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
C向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时：2Al3++3
D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3
正确答案
解析
解：A、KIO3氧化酸性溶液中的KI产物中不能生成氢氧根离子，反应的离子方程式为：5I-+IO-3+6H+═3I2+3H2O；故A错误；
B、醋酸是弱酸离子方程式中写分子式，不能拆成离子，故B错误；
C、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时应是铝离子恰好沉淀，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓故C正确；
D、浓硝酸中加入过量铁粉并加热生成亚铁离子：Fe+2NO3-+4H+
故选C．
（2015秋•吉林校级月考）在酸性Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是（ ）
正确答案
解析
解：A．酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢，由电子、电荷守恒可知离子反应为：3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O，故A正确；
B．由于氧化性HNO3＞Fe3+，溶液中铁离子与硝酸根离子的物质的量之比为1：3，不可能发生反应3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O，故B错误；
C．硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，由电子、电荷守恒可知离子反应为：Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O，故C正确；
D．当硝酸根离子部分过量，可能发生反应：Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O，故D正确；
故选B．
下列离子方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的 离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ca2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+CaSO4↓，故B错误；
C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合，反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：2H++CO32-═CO2↑+H2O，故C正确；
D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2，反应生成硫酸钡沉淀和水，等物质的量时二者反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选C．
下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH 
B苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热HCHO+2 Cu（OH）2+OH-
D向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
正确答案
解析
解：A.1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热生成醇，正确的反应为：CH3CH2CH2Cl+NaOH
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢根离子和苯酚，反应的离子反应为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故B正确；
C．甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：HCHO+4Cu（OH）2+2OH-
D．向小苏打溶液中加入醋酸，反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，正确的离子反应为：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故D错误；
故选B．
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
正确答案
解析
解：A、氢氧化钡与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；
B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；
C、硫酸铝与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和可溶性的氯化铝，的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故C正确；
D、醋酸是弱酸，应该写成分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误；
故选：C．
扫码查看完整答案与解析