- 离子反应
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气与烧碱溶液反应，氯气与氢氧根离子反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B．向氯化亚铁溶液中滴入氯水，反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．AlCl3溶液中加入过量的烧碱溶液，氢氧化铝溶解，反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C错误；
D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选BD．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．实验室制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl-
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故C正确；
D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清的离子反应为C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-，故D错误；
故选C．
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
正确答案
解析
解：A．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正确；
B．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H++2SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+2H2O，故C错误；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选A．
下列化学方程式中，可用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A错误；
B．纯碱是可溶性碳酸盐，稀盐酸是强酸溶液，二中之间的反应用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故B正确；
C．石灰石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能拆，离子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．醋酸是弱酸，应用化学式表示：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误．
故选B．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．稀硝酸为强氧化性的酸，铁与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成氢气，故B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，二者反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
D．H2SO4溶液与NaOH溶液反应生成可溶性硫酸钠和水，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故D正确；
故选D．
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O．
Ⅱ．将FeSO4•7H2O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．
Ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．
已知：NH4HCO3在热水中分解．
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是______．
（2）Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是______．运用化学平衡原理简述该酸的作用______．
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是______．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是______．
（4）Ⅳ中，通过检验
（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2
正确答案
解：（1）铁屑与Fe3+发生氧化还原反应，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（2）获得FeSO4溶液，故最好选用硫酸，不会引入新的杂质；加入硫酸，增大氢离子浓度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移动，从而抑制Fe2+的水解；故答案为：硫酸；加入硫酸，增大氢离子浓度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移动，从而抑制Fe2+的水解；
（3）FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成FeCO3的方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O，+2价的铁具有还原性，故FeCO3浊液在空气中容易被氧化生成氢氧化铁，方程式为：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2，故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；
（4）检验硫酸根离子的方法是：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，故答案为：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净；
（5）464.0kg的FeCO3的物质的量为464.0kg÷116g/mol=4kmol，设Fe2O3的物质的量为xkmol，FeO的物质的量为ykmol，根据铁守恒和混合物的质量可知2x+y=4，160x+72y=316.8，解得：x=
解析
解：（1）铁屑与Fe3+发生氧化还原反应，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（2）获得FeSO4溶液，故最好选用硫酸，不会引入新的杂质；加入硫酸，增大氢离子浓度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移动，从而抑制Fe2+的水解；故答案为：硫酸；加入硫酸，增大氢离子浓度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移动，从而抑制Fe2+的水解；
（3）FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成FeCO3的方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O，+2价的铁具有还原性，故FeCO3浊液在空气中容易被氧化生成氢氧化铁，方程式为：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2，故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；
（4）检验硫酸根离子的方法是：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，故答案为：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净；
（5）464.0kg的FeCO3的物质的量为464.0kg÷116g/mol=4kmol，设Fe2O3的物质的量为xkmol，FeO的物质的量为ykmol，根据铁守恒和混合物的质量可知2x+y=4，160x+72y=316.8，解得：x=
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选B．
（2015秋•毕节市校级期末）写出下列化学反应的离子方程式或化学方程式
（1）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：______
（2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式：______
（3）氧化铝放入氢氧化钠溶液中的化学方程式：______．
正确答案
Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
解析
解：（1）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O；
（2）碳酸钙放入稀盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
（3）氧化铝放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
下列离子方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在金属活动性顺序表中，铁排在氢前面，能置换出硫酸中的氢，铁与稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成的是二价的铁，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙、二氧化碳和水应写化学式，离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠、盐酸、氯化钠完全电离，离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故C错误；
D．钠跟水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+
BNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
正确答案
解析
解：A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI的离子反应为Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故A错误；
B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故B错误；
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac-+H2O+CO2↑，故C错误；
D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
故选D．
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