热门试卷

解：A．用惰性电极电解MgCl2溶液，反应生成的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子反应为：Mg2++2Cl-+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A错误；

B．标准状况下112 mL氯气的物质的量为0.005mol，10 mL 1 mol•L-1的溴化亚铁溶液中含有0.01mol溴化亚铁，含有0.01mol亚铁离子、0.02mol溴离子，由于亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应；0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气，氯气恰好与亚铁离子反应，溴离子不参加反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照2：1反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；

D．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；

故选C．

解：A．碳酸钙与醋酸的反应中，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；

B．金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式为：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故B正确；

C．氧化铝溶于NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故C正确；

D．NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正确；

故选A．

解：A、由于浓KOH溶液过量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3-完全反应．故化学方程式：NH4HCO3 +2KOH=K2CO3+NH3↑+2H2O，NH4HCO3 、KOH 和 K2CO3均可以拆，故离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故A正确；

B、明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，得出明矾和Ba（OH）2的比例为1：2，故离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C、向FeBr2溶液中通入足量氯气后，Fe2+和Br-均被完全氧化，故化学方程式：2FeBr2 +3Cl2 =2FeCl3 +2Br2，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；

D、醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式应为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误；

故选A．

解：A．转移电子不守恒、原子不守恒，离子方程式为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；

B．一水合氨是弱电解质，离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；

C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；

D．氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故D正确；

故选D．

解：A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉，铁离子被还原成铁，正确的离子方程式为：2Fe3++3Zn═3Zn2++2Fe，故A错误；

B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性，硫酸根离子过量，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；

C．反应生成的铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，正确的离子方程式为：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故C错误；

D．二氧化硫少量，反应生成的亚硫酸钙完全被氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；

故选B．