- 离子反应
- 共16288题
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．少量金属钠加到冷水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液，钙离子不足，反应后碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-，故B错误；
C．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀氢氧化镁变成红褐色的氢氧化铁，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正确；
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、过量SO2通入少量氨水，生成亚硫酸氢盐，所以正确的离子反应方程式为：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-，故A错误；
B、得失电子不守恒，导致电荷不守恒，所以正确的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C、溶液反应至中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以硫酸根离子过量，正确的离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D、酸性溶液中不存在氢氧根离子，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故D错误；
故选C．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫过量，反应产物为亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，故A错误；
B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子，碘化氢过量，铁离子、硝酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++2I2+NO↑+2H2O，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．少量金属钠加到冷水中，二者反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中质量不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选C．
下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A错误；
B、碳酸银在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸，而Ag2CO3和HCl反应生成氯化银、水、二氧化碳，则不能用同一离子方程式表示，故B错误；
C、氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故C错误；
D、KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl，实质都是铵离子与氢氧根离子的反应，反应方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O，故D正确；
故选：D．
（2014秋•渭滨区校级月考）下列表示正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酸性条件下，碘酸钾与碘化钾发生氧化还原反应生成碘，发生5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O，生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，则观察到试纸呈蓝色，故A正确；
B．根据燃烧热的概念，CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol-1，△H为正值，故B错误；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故C错误；
D．溶液颜色变深，一定是I-、NO3-发生反应：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，当加入过量的盐酸产生气泡，气体可能为NO，不能肯定气体为二氧化碳，所以不能肯定有CO32-，故D错误；
故选A．
写出下列反应的离子方程式
（1）氧化铁与硫酸溶液反应______
（2）氯气和澄清石灰水反应：______
（3）醋酸和氢氧化钠溶液反应______．
正确答案
Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
解析
解：（1）氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，根据离子方程式的书写原则，其离子方程式为：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；
（2）Cl2通入澄清石灰水中，氯气氢氧化钙发生的反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）醋酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，乙酸是弱酸应该写化学式，氢氧化钠是易溶于水的强碱拆成离子，乙酸钠是易溶于水的盐，拆成离子，水是弱电解质，写化学式，所以该反应的离子反应方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
向氢氧化钠溶液中分别通入少量的二氧化碳与多量的二氧化碳，分别写出反应的离子方程式．
正确答案
解：向氢氧化钠溶液中分别通入少量的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=H2O+CO32-；
氢氧化钠溶液与多量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，
答：反应的离子方程式为CO2+2OH-=H2O+CO32-、CO2+OH-=HCO3-．
解析
解：向氢氧化钠溶液中分别通入少量的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=H2O+CO32-；
氢氧化钠溶液与多量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，
答：反应的离子方程式为CO2+2OH-=H2O+CO32-、CO2+OH-=HCO3-．
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B．铁和稀硝酸反应的离子反应为3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故D正确；
故选D．
下列有关离子方程式与所述事实相符合且正确的是（ ）
A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
BBa（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C用饱和氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe（OH）3=2 FeO42-+3Cl-+5H2O+4H+
正确答案
解析
解：A．盐酸的氯离子能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，干扰了实验结果，应该用硫酸酸化高锰酸钾溶液溶液，证明双氧水具有还原性的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故A错误；
B．Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4至中性，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．用饱和氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O
D．强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中反应产物不会生成氢离子，正确的离子方程式为：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；
故选C．
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO
C碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
正确答案
解析
解：A．盐酸溶液加到氢氧化铁中，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A正确；
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠足量，反应按照碳酸氢钙的组成进行，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
D．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选B．
扫码查看完整答案与解析