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解：A．漂白粉在空气中变质是因为其有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸，并且次氯酸见光、受热分解，从而使漂白粉失效，即发生Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，离子反应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故A错误；

B．向银氨溶液中加入足量的HCl，生成氯化银沉淀，离子反应为[Ag（NH3）2]++OH-+H++Cl-═AgCl↓+2NH3↑+H2O，故B错误；

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子，离子反应为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+，故C错误；

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应，次氯酸根离子能将三价铁氧化成+6价的铁，生成Na2FeO4，离子反应为4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D正确；

故选：D．

解：离子反应的实质是：可以表示一类化学反应，根据离子方程式需寻找合适的反应物．

A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓表示可溶性的铜盐和可溶性的强碱混合生成Cu（OH）2↓和可溶性盐，而化学方程式中CuCO3难溶于水，应写化学式，故A错误；

B．2H++CO32-=CO2↑+H2O表示强酸和可溶性的碳酸盐之间的反应，而方程式中的BaCO3是难溶性盐，应写化学式，故B错误；

C．Ca2++CO32-=CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐混合生成碳酸钙沉淀的反应，Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+NaNO3，硝酸钙和碳酸钠以及硝酸钠都是强电解质可溶性盐，应拆成离子，所以离子反应方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故C正确；

D．H++OH-=H2O，表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，而方程式中一水合氨水是弱碱应写化学式，故D错误；

故选C．

解：A．FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3++3S2-═2FeS↓+S↓，故A错误；

B．将Na2O2固体投入H218O中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧气中氧元素完全来自过氧化钠，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H218O═4Na++218OH-+2OH-+O2↑，故B错误；

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀时，硫酸铝铵与氢氧化钡物质的量之比为1：2，氢氧化铝溶解前铵根离子优先结合氢氧根离子，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C正确；

D．少量CO2通入苯酚钠溶液中，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故D错误；

故选C．

解：A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化还原反应必须遵循电子守恒，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；

C．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；

D．FeCl3溶液腐蚀铜电路板，铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确；

故选D．

解：A．用两个铜电极电解食盐水，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，Cl-不放电，故A错误；

B．腐蚀法制作印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；

C．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；

D．AlCl3溶液呈酸性的原因的离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故D正确；

故选D．

解：A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中，氢氧化钠过量，钙离子不足，反应产物中存在碳酸根离子，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正确；

B．刚好沉淀时，氢氧化钡与硫酸氢铵的物质的量相等，氢氧根离子恰好能够与氢离子、铵根离子反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，故B错误；

C．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：+HCO3-=H2O+CO2↑+，故C错误；

D．氯水少量，还原性更强的碘离子优先被氧化，正确的离子方程为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误；

故选A．

解：A．盐酸、硫酸都为强酸，都生成可溶性的盐，能用同一离子反应表示，故A选；

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和NaCl，而Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均需保留化学式，不能用同一离子反应表示，故B不选；

C．Na2CO3溶液中碳酸根离子反应，而CaCO3用化学式，反应实质不同，不能用同一离子反应表示，故C不选；

D．反应均为碳酸钙和氢离子反应，均为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D选；

故选AD．

解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；

B．稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4，故B正确；

C．氢氧化镁需要保留化学式，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；

D．铁钉放入硫酸铜溶液中，扶生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误；

故选B．

解：A．反应生成氯化钡和水，离子反应可用H++OH-═H2O表示，故A选；

B．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故B不选；

C．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故C不选；

D．一水合氨在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故D不选，

故选A．