- 离子反应
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已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
第二步：______，
第三步：______；
（2）待测液中一定含有______、NO3-离子，一定不含有______离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）______，______．
正确答案
Ba2++SO42-=BaSO4↓
H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O
Ag+、Ba2+、NH4+
Mg2+
焰色反应
透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+
解析
解：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，则一定含有Ag+；
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有Ba2+；
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明一定含NH4+，一定没有Mg2+，
（1）第二步离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，第三步离子反应为H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O；
（2）由上述分析可知，一定含有的阳离子为Ag+、Ba2+、NH4+，一定不含Mg2+，钾离子不能确定，可利用焰色反应来检验，方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+，
故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+；Mg2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+．
下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（ ）
A电解氧化铝：2Al2O3（熔融）
B电解氯化铜溶液：CuCl2
C电解饱和食盐水：2Na++2Cl-
D电解溴化钠溶液：2H2O+2Br-
正确答案
解析
解：A、熔融氧化铝电离出自由的铝离子和氧负离子，分别在阴阳极放电，正确的离子方程式为2Al2O3（熔融）
B、阴极铜离子的放电能力比氢离子放电能强，阳极氯离子放电能力强于氢氧根离子，正确的离子方程式为CuCl2
C、电解饱和食盐水，阴极是氢离子放电而不是钠离子放电，正确的离子方程式为2Cl-+2H2O
D、电解溴化钠溶液，阳极是溴离子放电，阴极是氢离子放电，正确的离子方程式为2H2O+2Br-
故选C．
（2015秋•黄石校级期中）下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C将1mol/LNAAlO2溶液和1.5mol/L HCl溶液等体积均匀混合：3AlO2-+6H+═2Al（OH）3↓+Al3+
DNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
正确答案
解析
解：A．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
B．由于氢氧化钠溶液过量，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故B错误；
C．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L HCl溶液等体积均匀混合，偏铝酸钠与HCl按照1：1反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的0.5molHCl能够溶解
D．ClO-与Fe2+会发生氧化还原反应生成氢氧化铁，故D错误；
故选A．
（2015秋•海淀区期末）用来解释下列事实的方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钢铁发生吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，故A正确；
B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉，反应的离子方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故B正确；
C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶，反应的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3-，故C正确；
D．物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；
故选D．
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：
B氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O═2NaHCO3↓
D向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+2H2O
正确答案
解析
解：A．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应，H+、NH4+、SO42-都完全反应，三种系数之比为1：1：1，反应离子方程式为：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A错误；
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应，是氢氧化铁与氢溴酸发生中和反应，氢氧化铁是沉淀，应该写化学式，反应方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故B正确；
C．碳酸氢钠溶解度较小，足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中形成碳酸氢钠沉淀，反应方程式为CO2+2Na++CO32-+H2O═2NaHCO3↓，故C正确；
D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，碱过量，发生反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+2H2O，故D正确；
故选：A．
下列离子方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液中生成偏铝酸钾，离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故A正确；
B、在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和次氯酸，
离子反应为H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-，故B正确；
C、稀HNO3溶液与FeS固体（少量）反应生成硝酸铁、NO、水和硫，反应实质错误，故C错误；
D、过氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气、水，离子反应为2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故D正确；
故选C．
下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正确；
C．将氨气通入盐酸中，HCl应该拆开，正确的离子方程式为：NH3+H+═NH4+，故C错误；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
下列离子方程式正确的是（ ）
ACl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
正确答案
解析
解：A．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故A错误；
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故B正确；
C．用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D错误；
故选B．
下列离子方程式中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳酸氢钙是一种可溶于水的盐，应该写成离子的形式，应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故A错误；
B、单质溴的氧化性强于单质碘，可以将碘从其盐中置换出来，离子方程式为：2I-+Br2=I2+2Br-，故B正确；
C、反应前后电荷不守恒，应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D、氯气有强氧化性，亚铁离子具有还原性，氯气能将亚铁离子氧化为最高价，方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确．
故选AC．
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
正确答案
解析
解：A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫的离子反应为2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，故A正确；
B．金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B错误；
C．硫化钠溶于水中的离子反应为S2-+H2O
D．碳酸镁溶于硝酸中的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A．
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