- 离子反应
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只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
正确答案
解析
解：A、H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，表示的不是一个化学反应，故A错误；
B、CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如：碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，表示的不是一个化学反应，故B错误；
C、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O代表氢氧化铜和强酸之间的反应，如：氢氧化铜和盐酸、氢氧化铜和硝酸、硫酸等，表示的不是一个化学反应，故C错误；
D、Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓只能表示氢氧化钡和硫酸镁之间的反应，故D正确；
故选D．
（1）H2O2的电子式为______；
（2）经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式______．
（3）H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为______，并在方程式上标出电子转移的方向与数目．
（4）为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）______．
A．MnO2 B．H2S C．稀H2SO4 D．NaHCO3．
正确答案
解：（1）H2O2中含有过氧键，电子式为
（2）H2O2为二元弱酸，分2步电离，第一步的电离方程式为：H2O2⇌H++HO2-，故答案为：H2O2⇌H++HO2-；
（3）H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，说明该酸性氧化物具有还原性，故为二氧化硫，方程式为：
（4）过碳酸钠晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，
A、MnO2可作为双氧水分解的催化剂，能使过碳酸钠较快失效，故A正确；
B、硫化氢具有还原性，能被双氧水氧化，能使过碳酸钠较快失效，故B正确；
C、稀硫酸能与碳酸钠反应，能使过碳酸钠较快失效，故C正确；
D、碳酸氢钠与碳酸钠、双氧水都不能反应，不能使过碳酸钠较快失效，故D错误；
故答案为：ABC．
解析
解：（1）H2O2中含有过氧键，电子式为
（2）H2O2为二元弱酸，分2步电离，第一步的电离方程式为：H2O2⇌H++HO2-，故答案为：H2O2⇌H++HO2-；
（3）H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，说明该酸性氧化物具有还原性，故为二氧化硫，方程式为：
（4）过碳酸钠晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，
A、MnO2可作为双氧水分解的催化剂，能使过碳酸钠较快失效，故A正确；
B、硫化氢具有还原性，能被双氧水氧化，能使过碳酸钠较快失效，故B正确；
C、稀硫酸能与碳酸钠反应，能使过碳酸钠较快失效，故C正确；
D、碳酸氢钠与碳酸钠、双氧水都不能反应，不能使过碳酸钠较快失效，故D错误；
故答案为：ABC．
下列离子方程式正确的是（ ）
A铜溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
C向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
正确答案
解析
解：A．铜溶于稀硝酸生成NO气体，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C错误；
D．向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热，反应的离子方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
故选D．
下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Fe与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，而铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，氢气、NO、水在离子反应中均应保留化学式，不能用同一离子反应表示，故A不选；
B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，Cu与稀硝酸反应生成NO，二氧化氮和NO在离子反应中均应保留化学式，不能用同一离子反应表示，故B不选；
C．HCO3-在离子反应中不能拆分，HSO4-在离子反应中应拆分，不能用同一离子反应表示，故C不选；
D．反应实质均为生成硫酸钡的离子反应，离子反应均为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故D选；
故选D．
已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式______．
（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”）______．
（3）若将NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是______．
（4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe（OH）3胶体溶液可观察到的现象是______．
正确答案
NaHSO4=Na++H++SO42-
盐
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
先沉淀后溶解
解析
解：（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，故答案为：盐；
（3）NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合时，酸碱恰好中和，实质是：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
（4）Fe（OH）3胶体遇到强电解质NaHSO4溶液会聚沉，并且氢氧化铁沉淀和显强酸性的NaHSO4溶液反应，所以观察到的现象是先沉淀后溶解，故答案为：先沉淀后溶解．
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．难溶物要写化学式，气体要写气体符号，离子反应方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．氯化铜和铁发生置换反应，离子反应方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故D正确；
故选D．
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因电解时在阴极附近产生了大量OH-，OH-能与Mg2+反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故A错误；
B、因水解反应为可逆反应，S2-的水解用“⇌”而不用“=”，故B错误；
C、因HCO-3+OH-=CO32-+H 2O，所以少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中发生NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O+NaOH，故C正确；
D、因NH4HSO4溶液中NH+4与OH-反应：NH+4+OH-=NH3•H2O，故D错误；
故选C．
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为______．
（2）B中Sn极的电极反应式为______，Sn极附近溶液的pH（填“增 大”、“减小”或“不变”）______．
（3）C中被腐蚀的金属是______，总反应方程式______．
正确答案
解：（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H++2e-=H2↑；增大；
（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：锌；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
解析
解：（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H++2e-=H2↑；增大；
（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：锌；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2013秋•下城区校级期末）写出下列反应的方程式或离子方程式
（1）在FeCl3溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式）______．
（2）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式______．
正确答案
Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
解析
解：（1）氯化铁和一水合氨发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子反应方程式为：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
解释下列事实的方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子反应为CaSO4+CO32-⇌CaCO3+SO42-，故A错误；
B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降，发生2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体，发生强酸制取弱酸的反应，反应为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl，故C正确；
D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀，阴极水中的氢离子放电生成氢气，铝离子结合氢氧根离子生成沉淀，反应为2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑，故D正确；
故选A．
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