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解：A．Fe3++Cu═Fe2++Cu2+离子方程式两边电荷不守恒，氯化铁溶液中加入单质铜正确的离子反应方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；

B．硝酸具有强氧化性，Fe3O4与足量稀HNO3反应时，铁元素全部变成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，离子反应方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；

C．易溶于水的强电解质在离子反应方程式中应拆成离子，所以用小苏打治疗胃酸过多，离子反应方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；

D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大，KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照2：3反应SO42-过量，如再滴Ba（OH）2，每增加生成1molBaSO4但同时多溶解了2mol的氢氧化铝．故生成沉淀物质的量最大时，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；

故选：B．

解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，酸性条件下反应产物为水，不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故A错误；

B．向FeBr2溶液中通入足量氯气，该离子方程式中溴的计量数错误，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；

C．向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，氢氧化铜蓝色沉淀变为黑色的硫化铜，反应的离子方程式为Cu（OH）2+S2-⇌CuS+2OH-，故C正确；

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3Ag+6H++NO3-═3Ag++NO↑+3H2O，故D错误；

故选C．

解：A、氢氧化钠易溶于水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，氢氧化铜是难溶于水的碱反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，不能用同一离子方程式表示，故A不符合；

B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故B不符合；

C、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O，碳酸钙是难溶物和硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，不能用同一离子方程式表示，故C不符合；

D、石灰石是难溶物，硝酸、盐酸均为一元强酸，反应的离子方程式均为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，可以用同一离子方程式表示，故D符合；

故选D．

解：A．铁粉加入到稀硫酸溶液中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B．氢氧化钠溶液吸收氯气，反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=H2O+ClO-+Cl-，故B正确；

C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H20+BaSO4↓，故C错误；

D．氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；

故选B．

解：A、金属钾投入水中的离子反应为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故A错误；

B、亚硝酸钠与FeCl2溶液反应的离子反应为NO2-+Fe2++2H+=NO↑+Fe3++H2O，遵循质量守恒定律、电子守恒、电荷守恒，故B正确；

C、用盐酸检验牙膏中的碳酸钙的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O，故C错误；

D、电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故D错误；

故选B．

解：A、氢溴酸为强电解质，应写离子的形式，正确的离子方程式为SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2H++2Br-，故A错误；

B、漏掉一组离子反应，氢离子也参加反应，正确的离子方程式为NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O，故B错误；

C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；

D、过量稀硝酸和铁屑反应，铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；

故选D．

解：A．溴乙烷中没有自由移动的溴离子，所以溴乙烷和硝酸银溶液不反应，则没有离子方程式为，故A错误；

B．弱电解质醋酸应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；

C．二者反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，离子方程式为C6H5OH+CO32-→HCO3-+C6H5O-，故C错误；

D．二者反应生成碳酸根离子、银、氨气和水，离子方程式为HCHO+4Ag（NH3）2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正确；

故选D．

解：A．氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A错误；

B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸，反应生成二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；

C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量1：2反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．Cu（OH）2加入H2SO4，氢氧化铜需要保留化学式，反应的离子方程式为：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故D正确；

故选D．

解：A、Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，故A错误；

B、碳酸镁是难溶物质，不应该写成离子形式，故B正确；

C、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应为：2NH4++Ba2++SO42-+2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C错误；

D、亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应为，亚铁离子被完全氧化，溴离子被部分氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，评价为正确；若Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2，则氯气需要过量，溴化亚铁全部反应，故D错误．

故选B．