热门试卷

解：A．二者发生氧化还原反应生成硫、氯化钠和氢氧化钠，离子方程式为：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故A正确；

B．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液生成亚硫酸钠、亚硫酸铵和水，离子方程式为NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3．H2O+H2O，故B错误；

C．难溶物先化学式，离子方程式为AgCl+I-=AgI+Cl-，故C错误；

D．标况下672mL Cl2中n（Cl2）==0.03mol，n（FeBr2）=1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol亚铁离子被氧化需要氯气0.05mol＞0.03mol，所以氯气只氧化亚铁离子而不氧化溴离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；

故选A．

解：A．溴离子还原性弱，不能还原三价铁离子，所以氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液发生中和反应，Fe（OH）3+3HBr═FeBr3+3H2O，氢溴酸是强酸拆成离子，溴化铁是易溶于水易电离的盐拆成离子，所以离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A正确；

B．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式可表示为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，碳酸钙是难溶于水的盐，应写化学式，离子反应为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；

C．氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和氨气和水，氨气极易溶于水，烧碱是稀溶液，所以生成氨水，离子反应为：NH4++OH-═NH3•H2O，故C正确；

D．NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-═H2O+CO2↑，故D正确；

故选：B．

解：A．氧化铝能与盐酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氧化铝和水写化学式，其它拆成离子，所以离子反应方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故A正确；

B．钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀，无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极上都是铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，发生析氢腐蚀时，正极上氢气得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H2↑，故B错误；

C．H3O+为水合氢离子，HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢钠的水解方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故C错误；

D．双氧水具有氧化性，二价铁离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应为：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O，故D错误；

故选A．

解：A．将铁粉加入稀硫酸中，反应产物应该为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B．盐酸中加入碳酸钙，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；

C．铜片加入三氯化铁溶液中，反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故C正确；

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故D正确；

故选CD．

解：A、硝酸钡是强电解质应写成离子形式，故A错误；

B、硝酸钡是强电解质应写成离子形式，故A错误；

C、碳酸钡是难溶物质些化学式，硝酸是强电解质，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；故C正确；

D、碳酸钡是难溶物质，需要写成化学式，故D错误；

故选C．

解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故A正确；

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸，四氧化三铁不能拆开，正确的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O，故B错误；

C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C错误；

D．4mol铁在5molCl2中点燃反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：3Cl2+2Fe2FeCl3，故D错误；

故选A．

解：A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2，由于亚铁离子还原性大于溴离子，则只有亚铁离子参与反应，溴离子不反应，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，反应中氢氧化铝不溶解，有一水合氨生成，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-═2BaBO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓，故B错误；

C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C正确；

D．Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；

故选B．

解：A．碘化钾与氯气反应，氯气过量时为：5I-+3Cl2+3H2O═IO3-+6C1-+6H+，氯气不足时，碘离子被氧化成碘单质，氯气与碘化钾的物质的量之比影响不同，反应的离子方程式不同，故A错误；

B．氢氧化钡过量时，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，当氢氧化钡不足时，反应生成氢氧化铝沉淀，所以反应物量的不同影响生成物，反应的离子方程式不同，故B错误；

C．氨水与SO2反应中，二氧化硫过量时，反应生成亚硫酸氢铵：NH3•H2O+SO2═HSO32-+NH4+，当二氧化硫不足时，反应生成SO32-离子，反应物量的不同，反应方程式不同，故C错误；

D．偏铝酸钠与AlCl3的反应中，无论二者物质的量之比如何，反应的离子方程式都是：Al3++3AlO2-+6H2O4═Al（OH）3↓，故D正确；

故选D．