- 离子反应
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O+2Cl- 
B明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
D碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
正确答案
解析
解：A．用Pt电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，企业改革离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2H2O+2Cl- 
B．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀的质量最多，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应，亚铁离子优先被氧化，4mol亚铁离子完全反应消耗2mol氯气，剩余的1mol氯气能够氧化2mol溴离子，则参加反应的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为2：1，属于正确的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2，故C错误；
D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选B．
（1）下列物质：①熔融氯化钠 ②盐酸 ③纯醋酸（CH3COOH） ④碳酸钙 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠固体⑧铜 ⑨碳酸氢钠固体 ⑩氢氧化钡溶液，属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______．（用序号填空）
（2）写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式：______．
（3）将物质⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：______．
正确答案
①③④⑦⑨
⑤⑥
①②⑧⑩
HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO-
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
解析
解：（1）①熔融氯化钠能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，为电解质；
②盐酸含有自由移动的阴阳离子，能导电；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③纯醋酸（CH3COOH）中没有自由移动的阴阳离子，不能导电；但在水中能够部分电离出自由移动的离子而导电，是化合物，为电解质；
④碳酸钙中没有自由移动的阴阳离子，不能导电；但在熔融状态下能够全部电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子而导电，是化合物，为电解质；
⑤酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，是化合物，为非电解质；
⑥二氧化碳的固态形式，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离的化合物，二氧化碳是非电解质；
⑦硫酸氢钠固体中没有自由移动的阴阳离子，不导电；但是在水溶液中能完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，或者熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子而导电，是化合物，为电解质；
⑧铜是金属晶体存在自由电子，能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑨碳酸氢钠固体中没有自由移动的阴阳离子，不导电；但是在水溶液中能完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，而导电，是化合物，为电解质；
⑩氢氧化钡溶液含有自由移动的阴阳离子，能导电；氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
属于电解质的是：①③④⑦⑨；属于非电解质的是⑤⑥；能导电的是①②⑧⑩；
故答案为：①③④⑦⑨；⑤⑥；①②⑧⑩；
（2）纯醋酸（CH3COOH）和碳酸氢钠固体反应的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO-，故答案为：HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO-；
（3）硫酸氢钠溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中至Ba2+恰好沉淀完全，此时消耗的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比是1：1，反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故答案为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
（2015秋•上海校级期中）下列各组物质发生反应，其离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．盐酸和氢氧化铁的离子反应为：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，故A错误；
B．大理石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+→BaS04↓，故C错误；
D．氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选C．
按要求写出离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓的化学方程式：（1）盐和酸反应______（2）盐和盐反应______．
正确答案
解：（1）盐和酸反应能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的化学反应可以是：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故答案为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（2）盐和盐反应能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的化学反应可以是：Na2SO4+Ba Cl2═BaSO4↓+2NaCl，故答案为：Na2SO4+Ba Cl2═BaSO4↓+2NaCl．
解析
解：（1）盐和酸反应能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的化学反应可以是：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故答案为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（2）盐和盐反应能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的化学反应可以是：Na2SO4+Ba Cl2═BaSO4↓+2NaCl，故答案为：Na2SO4+Ba Cl2═BaSO4↓+2NaCl．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性，硫酸根离子过量，钡离子不足，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．Cl2通入水中反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．氨水无法溶解氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．氯气将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．
下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；
B．泡沫灭火器中的药品是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，所以相应的离子反应方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故B错误；
C．在酸性溶液中S2-和SO32-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，故C正确；
D．一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，所以不能使用排空气法收集，故D正确；
故选B．
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
正确答案
解析
解：A．溴乙烷为非电解质，与AgNO3溶液不反应，正确的检验方法是在碱性条件下水解之后，加入硝酸酸化后再加AgNO3溶液检验其中的溴元素，故A错误；
B．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的方程式为
故选D．
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______．
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______．
正确答案
解：（1）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，那么，
离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（2）此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
解析
解：（1）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，那么，
离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（2）此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．难溶物写化学式，离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子，离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C正确；
D．该反应中生成偏铝酸盐，离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，故D错误；
故选C．
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故A错误；
B．稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀盐酸与澄清石灰水都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，故B正确；
C．NaHSO4溶液少量，所以NaHSO4溶液反应完全，所以离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．SO2少量，碳酸根离子大量，用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫的离子反应为：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，故D错误；
故选B．
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