- 离子反应
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（1）写出O-A段曲线与A-B段曲线所表现的离子方程式：
OA：______，AB：______；
（2）A点处，参加反应的二氧化碳与氢氧化钙的物质的量之比为：______；
（3）B点处，溶液中存在离子的浓度最大的两种离子是：______．
正确答案
解：（1）饱和Ca（OH）2澄清溶液中通入二氧化碳气体随着二氧化碳量的增加发生的反应依次为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，所以O-A段曲线表示的反应为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，A-B段曲线所表现的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，故答案为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
（2）A点处，二氧化碳与氢氧化钙的反应Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O正好达到沉淀量最大，所以参加反应的二氧化碳与氢氧化钙的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）B点处，沉淀恰好溶解完全，所得溶液为碳酸氢钙，所以溶液中存在离子的浓度最大的两种离子是：Ca2+、HCO3-，故答案为：Ca2+、HCO3-．
解析
解：（1）饱和Ca（OH）2澄清溶液中通入二氧化碳气体随着二氧化碳量的增加发生的反应依次为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，所以O-A段曲线表示的反应为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，A-B段曲线所表现的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，故答案为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
（2）A点处，二氧化碳与氢氧化钙的反应Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O正好达到沉淀量最大，所以参加反应的二氧化碳与氢氧化钙的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）B点处，沉淀恰好溶解完全，所得溶液为碳酸氢钙，所以溶液中存在离子的浓度最大的两种离子是：Ca2+、HCO3-，故答案为：Ca2+、HCO3-．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、稀硫酸具有弱氧化性，与铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、氢氧化钡与盐酸都为强电解质，溶于水并完全电离，可溶性强碱与强酸的反应实质是H++OH-=H2O，故B正确；
C、漏掉了Cu2+与OH-离子的反应，正确的离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D、碳酸钙难溶，应写成化学式，与盐酸反应生成Ca2+、H2O和CO2，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误．
故选B．
（2014春•重庆校级期末）下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B乙醛与新制Cu（OH）2浊液反应：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2
C实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
D将CO2通入苯酚钠溶液：
正确答案
解析
解：A．用醋酸去除水垢：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．乙醛含有醛基，醛基能新制Cu（OH）2被氧化，氧化得到的乙酸又与氢氧化钠反应得到乙酸钠，故B正确；
C．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的方程式为
D．在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，发生反应：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3，故D错误．
故选B．
写出下列反应的离子方程式：
（1）用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______
（2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程为：______
（3）铜片插入硝酸银溶液中______．
（4）CH3COOH与NaOH溶液的中和反应：______
（5）Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：______．
正确答案
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
解析
解：（1）碳酸氢根离子是多元弱酸根离子，不能拆，故离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（2）胃酸的主要成份是盐酸，氢氧化铝是弱电解质，故离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）单质铜与银离子之间的氧化还原反应，故离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（4）醋酸是弱电解质，应写成化学式，故离子方程式为：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O；
（5）所有离子都参加反应，而且相关离子要符合组成之比，故离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸钙为难溶物，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．KOH溶液与KHSO4溶液反应生成硫酸钾和水，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故C正确；
D．Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液混合加热，反应生成硫酸钡、氨气和水，正确的离子方程式为：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，故D错误；
故选C．
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4，反应的离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故A正确；
B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水，一水合氨不能拆开，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，故C错误；
D．Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离子也参与反应，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故D错误；
故选A．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、用醋酸除水垢，醋酸是弱电解质，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；故A错误；
B、用小苏打治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正确；
C、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；故C错误；
D、向澄清石灰水中通人过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-；故D错误；
故选B．
（2015秋•荆州校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
正确答案
解析
解：A、足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应离子方程式为：2A13++3C032-+3H20=2A1（OH）3↓+3CO2↑，故A正确；
B、NaHS溶液的水解方程式为：HS-+H20⇌H2S+OH-，故B错误；
C、三价铁离子能氧化碘离子，Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H20+I2，故C错误；
D、向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：HSO3-+NH4++20H-=NH3•H20+SO32-，故D错误；
故选A．
将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol•L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
Aa=3.36时，CO2+2OH-=CO
Ba=4.48时，2CO2+3OH-=CO
Ca=6.72时，CO2+OH-=HCO
Da=8.96时，3CO2+4OH-=CO
正确答案
解析
解：A、a=3.36时物质的量为：n（CO2）=0.15mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.15mol：0.3mol=1：2，反应离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；故A正确；
B、a=4.48时，物质的量为：n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：3，氢氧化钠和二氧化碳恰好反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，反应离子方程式可以直平法写出为：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，故B正确；
C、a=6.72时物质的量为：n（CO2）=0.3mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.3mol：0.3mol=1：1，反应离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-；故C正确；
D、a=8.96时物质的量为：，n（CO2）=0.4mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.4mol：0.3mol=4：3，n（CO2）：n（NaOH）＞1：1，反应离子方程式为：：CO2+OH-=HCO3-；故D错误；
故选D．
下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．醋酸为弱电解质应保留化学式，正确的离子方程式为：Zn+2CH3COOH═2CH3COO-+Zn2++H2↑，故B错误；
C．浓盐酸与MnO2反应制Cl2，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
D．含I-的酸性溶液中加入H2O2，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故D正确；
故选D．
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