热门试卷

解：A．氯气溶于水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，离子反应为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；

B．碳酸钠是多元弱酸强碱盐，分步水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故B错误；

C．酸性溶液中KIO3与KI反应，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，生成3molI2，有5molI-被氧化，离子反应为：IO3-+5I-+6H +═3I2+3H2O，故C错误；

D．在NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；

故选D．

解：A．Ba（OH）2溶液中加入少量KAl（SO4）2溶液，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A错误；

B．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液，反应生成硫化亚铁、硫单质，正确的离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，故B错误；

C．将适量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成硫酸钙，不会生成亚硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C错误；

D．Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，反应生成碳酸钙、碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故D正确；

故选D．

解：A．CH3COONH4为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为：CH3COONH4═CH3COO-+NH4+，故A正确；

B．NaHS水解，溶液显示碱性，该反应为电离方程式，硫氢化钠的水解方程式为：HS-+H2O⇌H2S+OH-，故B错误；

C．次氯酸的电子式为：，将所有共用电子对换成短线，即为次氯酸的结构式，所有次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故C正确；

D．过量的Fe粉与Cl2反应，反应产物为氯化铁，正确的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故D错误；

故选AC．

解：A．离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；

B．氨水不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；

C．反应生成的铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2I-+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故C错误；

D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，故D正确；

故选D．

解：A、Ⅰ反应离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，反应Ⅱ离子方程式3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一种离子方程式表示，故A错误；

B、Ⅰ、Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，Ⅱ、Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，可以用同一种离子方程式表示，故B正确；

C、Ⅰ、Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，Ⅱ、3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+6Cl-，不能用同一种离子方程式表示，故C错误；

D、Ⅰ、2H++CO32-═CO2↑+H2O，Ⅱ、H++HCO3-═H2O+CO2↑，不能用同一种离子方程式表示，故D错误；

故选：B．

解：A、该方程中HB-→B2-，属于电离方程，弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解方程为：HB-+H2O⇌OH-+H2B，故A错误；

B、离子方程式中原子不守恒，所以电解饱和食盐水的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故B错误；

C、碱性介质中氧气在正极得电子生成氢氧根离子，所以正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；

D、FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子全部被氧化，其离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；

故选C．

解：A．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；

B．铁粉与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．在氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故D错误；

故选A．

解：A．碳酸钙溶于醋酸，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；

B．Fe3O4溶液稀盐酸，反应生成亚铁离子和铁离子，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；

C．烧碱溶液吸收氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正确；

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液，反应生成铁离子和水，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++4H2O，故D错误；

故选C．

解：A．方程式左边带2个单位的正电荷，右边带3个单位的正电荷，铜屑中加入足量氯化铁溶液，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；

B．碳酸氢铵溶液与过量KOH浓溶液共热，碳酸氢铵电离出的铵根离子和氢氧根离子反应，电离出的碳酸氢根离子和氢氧根离子反应，离子反应方程式为：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O，故B错误；

C．硝酸具有强氧化性，铁具有还原性，硝酸过量，铁被氧化成+3价，Fe+4HNO3 =Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；铁过量，过量的铁与产物硝酸铁反应，生成硝酸亚铁3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故C错误；

D．过氧化氢具有氧化性，过氧化氢分子中的氧元素化合价从-1价变化为-2价，化合价降低作为氧化剂，碘离子具有还原性，发生氧化还原反应，2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，两边的各种原子的个数及电荷数相等，故D正确；

故选D．