- 离子反应
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（2015秋•淇县校级月考）写出溶液中下列反应的离子方程式．
（1）氢氧化钡与硫酸的反应______
（2）碳酸钠与少量盐酸的反应______
（3）氢氧化钙与少量碳酸氢钠的反应______
（4）氯化亚铁与酸性高锰酸钾的反应______（已知高锰酸根被还原成二价锰离子）
正确答案
解：（1）二者反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（2）二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H++CO32-=H2O+CO2↑，
故答案为：H++CO32-=H2O+CO2↑；
（3）少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，
故答案为：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O；
（4）发生氧化还原反应，生成锰离子、铁离子和水，反应的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
解析
解：（1）二者反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（2）二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H++CO32-=H2O+CO2↑，
故答案为：H++CO32-=H2O+CO2↑；
（3）少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，
故答案为：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O；
（4）发生氧化还原反应，生成锰离子、铁离子和水，反应的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，加入足量铁粉，发生反应的离子方程式是______、______．
（2）实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，则原溶液中含有（填离子符号）______，写出滴加氯水时发生反应的离子方程式______．
（3）我们知道，浓硫酸有脱水性、吸水性和氧化性，请写出证明浓硫酸具有氧化性的反应的化学方程式（写一个，多写若有一个错误，本题不得分）______．
正确答案
解：（1）向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，加入足量铁粉，铁粉与废液中的铁离子、铜离子发生置换反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（2）实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，该存在为检验亚铁离子的方法，根据反应现象可知，溶液中一定存在亚铁离子；氯气与亚铁离子反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）浓硫酸具有强氧化性，能够与一些金属、非金属发生氧化还原反应，如浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
解析
解：（1）向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，加入足量铁粉，铁粉与废液中的铁离子、铜离子发生置换反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（2）实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，该存在为检验亚铁离子的方法，根据反应现象可知，溶液中一定存在亚铁离子；氯气与亚铁离子反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）浓硫酸具有强氧化性，能够与一些金属、非金属发生氧化还原反应，如浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
写出下列反应的离子方程式：
（1）硫酸与氢氧化钡的反应______
（2）实验室用大理石与盐酸反应制二氧化碳______
（3）硝酸银溶液与氯化钠溶液反应______
（4）锌与稀硫酸反应制氢气______．
正确答案
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Ag++Cl-=AgCl↓
Zn+2H+=Zn2++H2↑
解析
解：（1）硫酸与氢氧化钡之间可以发生中和反应生成硫酸钡和水，实质是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（2）碳酸钙和盐酸反应可以用于实验室制取二氧化碳，原理是：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，二者在溶液中不共存，即Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）金属锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2015秋•东方校级期中）请根据所给的方程式写出离子方程式．
（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓______
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑______
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O______
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O______
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑______．
正确答案
解：（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓的离子方程式中，碳酸钡需要保留化学式，反应的离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，
故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑的离子方程式中，碳酸钙、水和二氧化碳不能拆开，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O的离子方程式中二氧化碳和水不能拆开，其离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+2H2O，
故答案为：CO2+2OH-═CO32-+2H2O；
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O的反应中，氧化铁和水需要保留化学式，其离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应实质为锌与氢离子发生置换反应生成氢气和锌离子，反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+═Zn2++H2↑．
解析
解：（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓的离子方程式中，碳酸钡需要保留化学式，反应的离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，
故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑的离子方程式中，碳酸钙、水和二氧化碳不能拆开，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O的离子方程式中二氧化碳和水不能拆开，其离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+2H2O，
故答案为：CO2+2OH-═CO32-+2H2O；
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O的反应中，氧化铁和水需要保留化学式，其离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应实质为锌与氢离子发生置换反应生成氢气和锌离子，反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+═Zn2++H2↑．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铁和盐酸反应生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．一水合氨是一元弱碱，在反应中不能拆成离子形式，硝酸铝溶液中加入过量的氨水的反应为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．小苏打溶液与稀硫酸反应的实质是碳酸氢根和氢离子之间的反应即HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正确．
故选D．
写出下列反应的离子方程式：
（1）硫酸与氢氧化钡溶液反应：______
（2）碳酸钙与盐酸反应：______
（3）氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中：______．
正确答案
解：（1）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
解析
解：（1）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．离子方程式中的双氧水化合价从-1变化为0价，亚硫酸根离子化合价从+4升高为+6价，化合价都升高，所以不符合氧化还原反应规律，正确的离子方程式为：SO32-+H2O2=SO42-+H2O，故A错误；
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+4HClO+Cl-，故B错误；
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3↑+2H2O，故C错误；
D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，碳酸氢根离子部分参与反应，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
（2015秋•湖北期末）下列电离方程式书写完全正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故A错误；
B．Ca （OH）2为强电解质，电离方程式为Ca （OH）2═Ca2++2OH-，故B错误；
C．NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl═Na++Cl-，故C正确；
D．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故D错误；
故选C．
下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，生成碳酸钡沉淀，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D错误；
故选A．
（2015秋•深圳校级期中）下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应实质都是氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水，其离子方程式都是：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故A正确；
B．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，而碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，不能用同一离子方程式表示，故B错误；
C．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，硫酸钾与氢氧化钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，不能用同一离子方程式表示，故C错误；
D．钠与盐酸反应的离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑，镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，不能用同一离子方程式表示，故D错误；
故选A．
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