热门试卷

解：A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，硫酸钡难溶于水，应该写化学式，该离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B．铁跟稀硫酸反应反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；

C．铜的金属活动性强于银，铜和硝酸银溶液发生置换反应，Cu+Ag+═Cu2++Ag该反应方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故C错误；

D．碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳应该写化学式，该离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；

故选：D．

解：A．Cu不与稀盐酸反应，故A错误；

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合，二者反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B错误；

C．氯化钙不与碳酸氢钾溶液反应，无法书写离子方程式，故C错误；

D．硫酸铜 与Ba（OH）2溶液混合，二者反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；

故选D．

解：A．Cu加到稀硝酸中的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++4H2O+2NO↑，故A错误；

B．碳酸钡和盐酸反应的离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；

C．氯化铝和过量的氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；

D．氯气和过量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；

故选D．

解：A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极失去2个电子生成亚铁离子，正确的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；

B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-，故B正确；

C．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极金属铜失去电子，不会生成氧气，故C错误；

D．明矾溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，对应的离子方程为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；

故选B．

解：A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应，反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；

B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO-3+2OH-=CO32-+H2O+NH3•H2O，故B错误；

C．用铜作电极电解硫酸铜溶液，铜的还原性比氢氧根离子强，铜先于氢氧根离子放电．不会生成氧气，相当于电解精炼铜，故C错误；

D．硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，正确水解方程式为：S2-+H2O=HS-+OH-，故D错误；

故选A．

解：A．AlCl3溶液中滴加足量氨水，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；

B．铜片与浓HNO3反应生成二氧化氮气体，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；

C．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，故C错误；

D．弱电解质的电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故D错误；

故选A．

解：A．BaCl2溶液与稀硫酸反应，反应实质为钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正确；

B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；

C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正确；

故选：C．

解：A．第一阶段：从开始滴入Ba（OH）2到1.5mol时，反应按2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓①进行，即当1molAl3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，故A正确；

B．1mol KAl（SO4）2的溶液中含有2mol的SO42-，当SO42-恰好完全沉淀时，需要2mol的Ba2+，即消耗了2mol的Ba（OH）2，即KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，Al3+全部转化为偏铝酸根离子，故B错误；

C．当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，发生反应：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，离子方程式表示为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C正确；

D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，开始沉淀量增多，随后氢氧化铝会溶解，故沉淀的物质的量先增大后减小，故D错误；

故选BD．