- 离子反应
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下列反应的离子方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正确；
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，碳酸氢铵与氢氧化钡的物质的量相等，则铵根离子与碳酸氢根离子恰好与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；
C．氢氧化铝与足量盐酸反应，反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为 CO2+OH-═HCO3-，故D错误；
故选D．
下列离子方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体，其中的醋酸是弱电解，氢氧化镁固体是难溶性的碱，书写时都应写化学式，离子方程式为Mg（OH）2+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+2H2O，故A正确；
B、酸性KMnO4溶液中的锰由+7价到+2价，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误；
C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水，整个体系中只有HCO3-是少量的，将少的量当作1mol，需要1mol的OH-，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D、SO42-恰好沉淀完全，需要等量的Ba2+，提供2倍的OH-，与NH4+和H+恰好完全反应，离子方程式为NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选：B．
下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A、FeI2和Cl2以5：7的物质的量比反应，2I-+Cl2=I2+2Cl-；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；依据上述两个反应计算得到，氯气过量，离子方程式：4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一，故A正确；
B、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应，Ba2++0H一+HC03=BaC03↓+H20，故B错误；
C、金属Na和CuS04溶液反应，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故C错误；
D、过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：C10一+H20+C02=HCl0+HCO3-，故D错误；
故选A．
有一未完成的离子方程式为（ ）+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为（ ）
正确答案
解析
解：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则XO3-为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．
故选A．
有以下物质：A、熔融氯化钠 B、硫酸 C、硫酸钡固体 D、蔗糖 E、二氧化碳 F、液态氯化氢 G、铜 H、氢氧化钙溶液 I、碳酸钠固体 J、醋酸
（1）下列物质中，能导电的是______，（填序号，下同）属于电解质的是______，属于非电解质的是______，
（2）将少量的E通入H中，反应的离子方程式：______．
（3）写出B和I在水中反应的离子方程：______．
（4）写出J的水中的电离方程式：______．
正确答案
解：（1）A、熔融氯化钠，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，属于电解质；
B、H2SO4只存在硫酸分子不导电；硫酸水溶液能导电，为自身完全电离出的自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以硫酸是电解质；
C、硫酸钡固体，没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是电解质；
D、蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；
E、二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，
F、液态氯化氢，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；溶液中有自由移动的氯离子和氢离子，所以，它是电解质；
G、铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；
H、氢氧化钙溶液，溶液中有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能导电；但氢氧化钙溶液，是混合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质；
I、碳酸钠固体是由钠离子和碳酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子导电，碳酸钠是电解质；
J、醋酸为弱电解质，醋酸中不存在自由移动的离子，醋酸不导电；
根据以上分析可知，能够导电的为：AGH；属于电解质的为：ABCFIJ；属于非电解质的为：DE，
故答案为：AGH；ABCFIJ；DE；
（2）二氧化碳与氢氧化钙溶液在常温下反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，氢氧化钙溶液在书写离子反应方程式时，应拆写，所以反应的离子方程式为：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；
（3）H2SO4是强酸，碳酸钠与硫酸在溶液中反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（4）醋酸在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+．
解析
解：（1）A、熔融氯化钠，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，属于电解质；
B、H2SO4只存在硫酸分子不导电；硫酸水溶液能导电，为自身完全电离出的自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以硫酸是电解质；
C、硫酸钡固体，没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是电解质；
D、蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；
E、二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，
F、液态氯化氢，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；溶液中有自由移动的氯离子和氢离子，所以，它是电解质；
G、铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；
H、氢氧化钙溶液，溶液中有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能导电；但氢氧化钙溶液，是混合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质；
I、碳酸钠固体是由钠离子和碳酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子导电，碳酸钠是电解质；
J、醋酸为弱电解质，醋酸中不存在自由移动的离子，醋酸不导电；
根据以上分析可知，能够导电的为：AGH；属于电解质的为：ABCFIJ；属于非电解质的为：DE，
故答案为：AGH；ABCFIJ；DE；
（2）二氧化碳与氢氧化钙溶液在常温下反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，氢氧化钙溶液在书写离子反应方程式时，应拆写，所以反应的离子方程式为：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；
（3）H2SO4是强酸，碳酸钠与硫酸在溶液中反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（4）醋酸在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+．
现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式______．
正确答案
2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
解析
解：反应中Fe3+→FeO42-，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，
ClO-→Cl-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，
化合价升降最小公倍数为6，故Fe3+系数为2，ClO-的系数为3，由铁元素守恒可知FeO42-系数为2，根据钠元素守恒可知OH-系数为9+2×2=13，由氢元素守恒可知H2O系数为5，配平方程式为：2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）______
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合______
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合______
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳______．
正确答案
解：（1）稀硫酸和铁锈（Fe2O3）反应的实质是：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（2）碳酸根能和氢离子反应生成二氧化碳，即CO32-+2H+═H2O十CO2↑，故答案为：CO32-+2H+═H2O十CO2↑；
（3）硫酸铜能和氢氧化钡发生复分解反应，离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，即Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．
解析
解：（1）稀硫酸和铁锈（Fe2O3）反应的实质是：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（2）碳酸根能和氢离子反应生成二氧化碳，即CO32-+2H+═H2O十CO2↑，故答案为：CO32-+2H+═H2O十CO2↑；
（3）硫酸铜能和氢氧化钡发生复分解反应，离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，即Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
BNaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C在强碱中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO
D用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
正确答案
解析
解：A．向 FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；
B．Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应，生成的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl-+4HClO，故B错误；
C．在强碱中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═3FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；
D．阳极为铜时，电解过程中阳极铜失去电子生成铜离子，不会生成氧气，相当于电解精炼铜，故D错误；
故选A．
（2015秋•太原校级月考）下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HCO3-不能拆，正确离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A错误；
B．钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Mg2+═H2↑+2Na++Mg（OH）2↓，故B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu，故D错误；
故选C．
下列叙述正确的是（ ）
A因CuS比Cu（OH）2更难溶，所以存在：CuS（s）+2OH-（aq）=Cu（OH）2（s）+S2-（aq）
B室温下，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，所得溶液pH=7：c（CH3COO-）=c（Na+）
C等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2HCO
D用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 
正确答案
解析
解：A．氢氧化铜的溶解度大于硫化铜，向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，发生Cu（OH）2（s）+S2-⇌CuS（s）+2OH--，故A错误；
B．稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO-）=c（Na+），故B正确；
C．等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液，也就是NaHCO3和Ba（OH）2等物质的量，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C错误；
D．以惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上铜离子得到电子析出金属铜，阴极电极反应：2Cu2++4e-=2Cu，总反应为：2Cu2++2H2O
故选B．
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