- 离子反应
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（2016春•西安校级月考）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠与0.01 molCH3COOH恰好反应生成碳酸氢钠和醋酸钠，反应的离子方程式为：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-，故A正确；
B．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4，反应生成碳酸钾，不会生成二氧化碳气体，正确的反应为：2KMnO4+HCOOK+3KOH═2K2MnO4+K2CO3+2H2O，故B错误；
C．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合，设溶液体积为1L，则偏铝酸钠为4mol，HCl为7mol，4mol偏铝酸钠消耗4mol氢离子生成4mol氢氧化铝沉淀，剩余的3mol氢离子溶解1mol氢氧化铝，则反应后生成3mol氢氧化铝、1mol铝离子，反应的离子方程式为：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3+Al3+，故C正确；
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色，说明发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，反应的离子方程式为：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，故D正确；
故选B．
下列离子方程式中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、该反应电子不守恒，正确离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A书写错误；
B、氢氧根离子和氢离子生成了水，离子方程式是：H++OH-=H2O，故B书写正确；
C、铁写成化学式，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C书写正确；
D、氯化银是难溶物，写成化学式，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故D书写正确；
故选A．
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
正确答案
解析
解：A．浓烧碱溶液中加入铝片，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．少量钠投入CuSO4溶液中，反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B正确；
C．碳酸钙与盐酸反应，碳酸根需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
下列离子方程式正确的是（ ）
A用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
B硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
CCl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
正确答案
解析
解：A．用石墨作电极电解CuSO4溶液，反应生成金属铜和氧气，反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O
B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；
C．Cl2通入水中，反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
B．用氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．Fw3O4与足量稀HNO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故D正确；
故选D．
按要求写出方程式．
（1）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）______
（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）______
（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）______
（4）将少量氢氧化钡溶液滴入碳酸氢钠溶液中（写出离子方程式）______．
正确答案
HCl+NaOH=NaCl+H2O
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
解析
解：（1）H++OH-=H2O表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的反应，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O，
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
故答案为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（3）硫酸铁在溶液中电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（4）氢氧化钡不足，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．
现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质中属于电解质有：______（用物质序号填空），
可以利用⑦具有______现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为______．
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为______，SO42-的物质的量浓度为______．
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：______
当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为______，被还原HNO3 的质量为______克．
正确答案
③⑤⑥⑩
丁达尔
Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
0.15NA
0.6mol/L
0.6mol
12.6
解析
解：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③CaO、⑤H2SO4、⑥Ba（OH）2、⑩Al2（SO4）3是电解质；⑧氨水、⑨稀硝酸、⑦红褐色的氢氧化铁液体是混合物，不是电解质也不是非电解质；④CO2 是非电解质；
①H2、②铝既不是电解质也不是非电解质．⑦红褐色的氢氧化铁液体是胶体能产生丁达尔效应，
故答案为：③⑤⑥⑩；丁达尔；
（2）H++OH-═H2O表示强酸和强碱的酸碱中和反应，且酸碱反应中只有水生成，强酸是硝酸，强碱是氢氧化钡，反应方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；少量二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；
（3）17.1gAl2（SO4）3的物质的量是
c=
故答案为：0.15NA；0.6mol/L；
（4）强电解质写化学式，气体、弱电解质、金属单质写化学式，用单线桥表示出该离子反应中电子转移方向和数目为：
设转移电子的物质的量是x，被还原的硝酸根的物质的量是y，
Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O转移电子
1mol 22.4L 3mol
y 4.48L x
则：x=0.6mol、y=0.2mol，
被还原的硝酸根的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，所以被还原的硝酸的质量=0.2mol×63g/mol=12.6g，
故答案为：
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
ANaHCO3的水解：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
B用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
C向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D泡沫灭火剂的原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
正确答案
解析
解：A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，且该反应为可逆反应，碳酸氢钠的水解的离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO32-+OH-，故A错误；
B．用银氨溶液检验乙醛的醛基，Ag（NH3）2OH在溶液中完全电离，离子方程式中应该拆开，正确的离子方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．泡沫灭火器的原理为铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；
故选D．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
AH2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3⇌H++HCO3ˉ
B醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H++OHˉ⇌H2O
CNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉ
D用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
正确答案
解析
解：A．碳酸为弱电解质，其大量共存分别进行，碳酸的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，故A正确；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，故B错误；
C．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和 碳酸氢根离子，正确的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D．镁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
故选A．
下列离子方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液，反应生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故A错误；
B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液，反应生成氯化钠、次氯酸和硫酸钠，反应的离子方程式为：H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-，故B正确；
C．在稀HNO3溶液加入FeS固体，硫离子也会被氧化，正确的离子方程式为：NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；
D．过氧化钠中加入稀硫酸，反应生成硫酸钠、水和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故D正确；
故选C．
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