热门试卷

解：A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，其中一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；

C．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C正确；

D．氯气通入冷水中，反应产物次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+，故D错误；

故选C．

解：A．a mol FeI2溶液中通入2a molCl2，amol碘化亚铁完全反应消耗1.5amol氯气，则氯气过量，亚铁离子和碘离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2═2I2+2Fe3++6C1-，故A正确；

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++HCO3-+2OH-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B错误；

C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C错误；

D．硅酸钠溶液中通入过量的CO2，反应生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故D错误；

故选A．

解：A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，离子方程式必须遵循电荷守恒，如氢氧化钠过量，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故A错误；

B．铁与稀硫酸反应反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为；2Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；

C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．氯气与溴化钾反应生成溴单质和氯化钾，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故D正确；

故选D．

解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-═H2O来表示，故A错误；

B.2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O的离子方程式为H++OH-═H2O，满足条件，故B正确；

C．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，不能用H++OH-═H2O来表示，故C错误；

D．醋酸与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，不能用H++OH-═H2O来表示，故D错误；

故选B．

解：A．碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主，碳酸根离子水解的方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A错误；

B．铵根离子水解的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故B正确；

C．铜离子水解生成的不是氢氧化铜沉淀，铜离子水解方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故C错误；

D．水解反应为可逆反应，应该用可逆号，氟离子水解的方程式为：F-+H2O⇌HF+OH-，故D错误；

故选B．

解：A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故A错误；

B.90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13，则H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H＞0，故B错误；

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去的离子反应为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故C正确；

D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊的反应为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故D错误；

故选C．

解：A．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；

B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；

C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；

D．小苏打溶液中滴入醋酸，小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故D错误；

故选C．