热门试卷

解：A．过氧化钠固体与水反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+，故A错误；

B．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++O2H-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C正确；

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因，离子方程式：S2-+H2O⇌HS-+OH-，故D错误；

故选：C．

解：A、电荷不守恒，氢原子个数不守恒，应为：H++OH-=H2O，故A错误；

B、AgNO3和与NaCl都可溶，AgCl是难溶物，符合离子方程式的书写要求，故B正确；

C、碳酸钙是难溶物，不可拆分，应为：CaCO3+-+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；

D、电荷不守恒，应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；

故选：B．

解：A．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，则属于水解离子反应，故A选；

B．硫离子水解分步进行，以第一步为主，不能一步完成，故B不选；

C．醋酸电离生成醋酸根离子和水合氢离子，则选项C为电离方程式，故C不选；

D．醋酸与碱反应生成盐和水，则选项D为中和的离子反应，故D不选；

故选A．

解：A．NaHS溶液显碱性，是由于HS-在溶液中部分水解生成硫化氢和氢氧根离子，正确的离子方程式为：HS-+H2O⇌OH-+H2S，故A错误；

B．明矾净水，是由于铝离子部分水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；

C．制备TiO2纳米粉的化学方程式为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl，故C正确；

D．醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能够与碳酸钙反应，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca 2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；

故选A．

解：A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+

H2O，故B错误；

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C错误；

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应为5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正确；

故选D．

解：A．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；

B．铜跟稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；

C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；

D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；

故选B．

解：A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极失去2个电子生成亚铁离子，正确的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故A错误；

B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极铜放电，氢氧根离子不会放电，相当于电镀铜或电解精炼铜，故B错误；

C．草木灰电离出的碳酸根离子与与铵态氮肥电离出的铵根离子发生发生水解反应：2H2O+2NH4++CO32-⇌H2CO3+2NH3•H2O，所以草木灰与铵态氮肥不能混用，故C错误；

D．浓H2SO4能够氧化H2S气体，反应的化学方程式为：H2SO4（浓）+H2S═SO2↑+S↓+2H2O，所以不能用浓硫酸干燥硫化氢，故D正确；

故选D．

解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；

B．Fe跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；

C．Al粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式必须满足质量守恒，正确的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故C错误；

D．氢氧化铁溶于盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D正确；

故选D．