- 离子反应
- 共16288题
（2015秋•资阳期末）下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铁屑溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．一水合氨为弱碱，不会弱碱氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．Al片溶于NaOH溶液中，生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．NaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液，反应生成偏铝酸钠和硫酸钠，正确的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D错误；
故选C．
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：______在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：______．
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：______．在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：______．
正确答案
解：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，即Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，所得溶液中氢氧根剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应，即OH-+H+=H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-+H+=H2O．
解析
解：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，即Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，所得溶液中氢氧根剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应，即OH-+H+=H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-+H+=H2O．
（2015秋•石家庄校级期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，二者不发生反应，故A错误；
B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，氢氧化钡与硫酸氢铵的物质的量相等，反应生成硫酸钡沉淀、水和一水合氨，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+H++NH4+SO42-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，故C错误；
D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2，反应生成溴单质、氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确；
故选D．
完成下列反应的离子方程式：
①碳酸钙溶于醋酸中______；
②向稀氨水中加入稀盐酸______；
③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______．
正确答案
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
NH3．H2O+H+=NH4++H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
解析
解：①醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，
故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；
②氨水为弱碱，应写成化学式，离子方程式为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故答案为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O；
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
写出下列实验或反应对应的离子方程式：
（1）FeBr2溶液中通入少量氯气______
（2）NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液______
（3）石灰乳与NaCO3溶液混合______，
（4）三氯化铁溶液与过量氨水反应______
（5）氯气通入氢氧化钠溶液中______
（6）惰性电极电解熔融氯化钠______，
（7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜______，
（8）用食醋去除水瓶中的水垢______
（9）小苏打与氢氧化钠溶液反应______．
正确答案
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
2Na++2Cl-
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
HCO3-+OH-═H2O+CO32-
解析
解：（1）少量氯气，只氧化亚铁离子，则将少量氯气通入FeBr2溶液中的离子反应为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O；
（3）石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和NaOH，石灰乳在离子反应中应保留化学式，反应离子反应为：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，
故答案为：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-；
（4）二者反应生成氢氧化铁和氯化铵，反应的离子反应为：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）惰性电极电解熔融氯化钠，反应的离子方程式为：2Na++2Cl-
故答案为：2Na++2Cl-
（7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（8）用食醋去除水瓶中的水垢，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，
故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；
（9）碳酸氢钠为可溶性盐，氢氧化钠为一元强碱，二者反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，
故答案为：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2，有x molCl2发生反应，试回答下列问题：
（1）当反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-时，x与n的关系为______；
（2）当x≤n时，反应的离子方程式为______；
（3）当Fe2+和I-两种离子-同时被氧化时，x与n的关系为______；
（4）x=n时，反应后氧化产物的物质的量为______mol．
正确答案
解：向FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应2I-+Cl2=2Cl-+I2，然后再和亚铁离子发生反应2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；所以在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2，有x molCl2发生反应，
当
（1）当反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-时，由方程式可知：当参加反应的FeI2为2mol时，通入的氯气为3mol，此时碘离子、二价铁离子全部被氧化，氯气可以过量，所以，在含有n molFeI2的溶液中通入x molCl2，x与n的关系为
故答案为：x≥1.5n；
（2）因2Fe3++2I-=2Fe2++I2，碘离子的还原性强于二价铁离子，当x≤n时，氯气只能氧化碘离子，发生的反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，
故答案为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；
（3）当Fe2+和I-两种离子-同时被氧化时，反应中先氧化全部碘离子，然后剩余的氯气再氧化二价铁离子，x＞n，
故答案为：x＞n；
（4）x=n时，反应中先氧化全部碘离子，n molFeI2的溶液中含有2nmol的碘离子，所以只氧化碘离子，2I-+Cl2=2Cl-+I2，消耗nmol氯气，生成n或xmol的碘单质；
故答案为：n或x；
解析
解：向FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应2I-+Cl2=2Cl-+I2，然后再和亚铁离子发生反应2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；所以在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2，有x molCl2发生反应，
当
（1）当反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-时，由方程式可知：当参加反应的FeI2为2mol时，通入的氯气为3mol，此时碘离子、二价铁离子全部被氧化，氯气可以过量，所以，在含有n molFeI2的溶液中通入x molCl2，x与n的关系为
故答案为：x≥1.5n；
（2）因2Fe3++2I-=2Fe2++I2，碘离子的还原性强于二价铁离子，当x≤n时，氯气只能氧化碘离子，发生的反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，
故答案为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；
（3）当Fe2+和I-两种离子-同时被氧化时，反应中先氧化全部碘离子，然后剩余的氯气再氧化二价铁离子，x＞n，
故答案为：x＞n；
（4）x=n时，反应中先氧化全部碘离子，n molFeI2的溶液中含有2nmol的碘离子，所以只氧化碘离子，2I-+Cl2=2Cl-+I2，消耗nmol氯气，生成n或xmol的碘单质；
故答案为：n或x；
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，则反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不遵循客观事实，故A错误；
B、过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中会生成碳酸氢钙，即CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，故B错误；
C、氯化铁有氧化性，能将金属铜氧化，实质是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C正确；
D、醋酸是弱酸，在离子反应中不能拆成离子，应为Cu（OH）2+2CH3COOH=2CH3COO-+Cu2++2H2O，故D错误．
故选C．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；
B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．少量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选A．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水的离子反应为2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A正确；
B．Cu片插入FeCl3溶液中的离子反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．向 NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．
已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关H2O2的说法正确的是（ ）
A将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应可能为：H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+
B将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体，发生的反应可能为：4HBrO+2H2O2═4HBr+3O2↑+2H2O
C常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，可认为Fe2+能催化H2O2的分解
D在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，其离子方程式为2MnO
正确答案
解析
解：A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体氧气，碘离子被氧化成碘单质，溶液变成棕色，正确的离子方程式为：2H++3H2O2+2I-═I2+O2↑+4H2O，故A错误；
B．将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体为氧气，HBrO中Br的化合价为+1价，反应后生成-1价的HBr，化合价降低2价，双氧水中-1价氧元素被氧化成0价的氧气，化合价升高1价，1分子双氧水反应化合价升高2价，则双氧水与HBrO的计量数相等，配平后的反应为：HBrO+H2O2═HBr+O2↑+H2O，故B错误；
C．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，两个反应中，亚铁离子反应前后没有发生变化，所以可认为Fe2+能催化H2O2的分解，故C正确；
D．酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，双氧水被氧化成氧气，离子方程式必须满足电子守恒，正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选C．
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