- 离子反应
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下列事实所对应的方程式不正确的是（ ）
A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
B高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）
C工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
正确答案
解析
解：A．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠能粘合玻璃，故A正确；
B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：3Fe+4H2O
C．用氯气和熟石灰制取漂粉精，氯气和熟石灰[Ca（OH）2]反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；
D．实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气2NH4Cl+Ca（OH）2
故选B．
（1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性．请写出发生反应的化学方程式：______；
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式______．
正确答案
2NaHSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
Ba2++SO42-═BaSO4↓
解析
解：（1）NaHSO4是二元强酸硫酸的酸式盐，向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，
故答案为：2NaHSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；
（2）此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2发生反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH，反应本质为硫酸根离子和钡离子反应，离子反应方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓．
下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铜与氯化铁溶液的反应生成氯化亚铁、氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．氢氧化铜应该保留化学式，正确的离子方程式为：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故C错误；
D．铁的活泼性小于金属锌，铁无法置换出锌，该反应不会发生，故D错误；
故选A．
下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸钙和醋酸都应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C正确；
D．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选C．
（1）写出草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：______；
（2）写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式：______．
正确答案
解：（1）发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，该离子反应为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水，该离子反应为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，故答案为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O．
解析
解：（1）发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，该离子反应为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水，该离子反应为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，故答案为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O．
下列离子方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向少量Mg（OH）2浊液中加入NH4Cl浓溶液，反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O，故A正确；
B．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-，故B正确；
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水，氢氧化钙过量，反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C正确；
D．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，氢氧化铝溶解前，铵根离子优先与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解，正确的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D错误；
故选D．
（2015秋•上饶县校级月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铝片插入硝酸铜溶液中，反应生成铝离子和铜，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3Cu2++2Al=2Al3++3Cu，故A错误；
B．稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水写离子，离子方程式为：H++OH-═H2O，故B正确；
C．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．铜与稀硫酸不反应，故D错误；
故选B．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨气通入醋酸溶液，反应生成醋酸铵，醋酸铵应该拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A错误；
B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，原因是亚硫酸氢根离子在溶液中电离出氢离子，电离方程式为：HSO3-+H2O⇌H3O++SO32-，故B正确；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，碘离子与铁离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
D．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，反应生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
故选B．
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
AH2O2和酸性FeCl2溶液反应：
B硫化钠水解：
C碳酸钙与醋酸溶液反应：
D向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：
正确答案
解析
解：A．过氧化氢和二价铁离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成三价铁离子和水，离子反应为：2Fe2++H202+2H++=2Fe3++2H2O，故A正确；
B．硫化钠水解呈碱性，硫离子是二元弱酸的酸根离子分步水解，水解是可逆反应，所以反应的方程式是S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-，故B错误；
C．乙酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和乙酸反应，碳酸钙、乙酸、二氧化碳和水应写化学式，离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误；
D．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，氢氧化钠是易溶于水的强碱拆成离子，离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故D错误；
故选A．
在硝酸铅[Pb（NO3）2]的稀溶液中滴入几滴稀硫酸，生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解．以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式______、______，试推测第二步离子反应发生的原因是______．
正确答案
Pb2++SO42-=PbSO4↓
PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-
生成了弱电解质
解析
解：铅离子和硫酸根离子之间不共存，二者反应生成白色沉淀，离子方程式为：Pb2++SO42-=PbSO4↓，硫酸铅是强电解质，向其中加入饱和醋酸钠溶液会生成弱电解质醋酸铅，即PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-，
故答案为：Pb2++SO42-=PbSO4↓；PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-；生成了弱电解质．
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