- 离子反应
- 共16288题
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O，故A错误；
B．用稀硫酸除去铜绿，碱式碳酸铜不能拆开，反应的离子方程式为：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故B正确；
C．NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故C错误；
D．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应碳酸氢钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；
B．氢氧化铝治疗胃酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正确；
C．铜与硝酸银溶液反应生成铜离子和银单质，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．硫酸氢钠在溶液中完全电离出氢离子，硫酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故D正确；
故选BD．
酸过多是常见的胃瘸．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液里弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．（2）凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用．（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是______（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是______．（填化学式）；
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：______．
（3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______．
正确答案
解：（1）由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中主要物质为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3，故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；
（2）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
解析
解：（1）由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中主要物质为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3，故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；
（2）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2015秋•赣州期末）下列离子方程式中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．当Al3+与OH-按1：4混合生成偏铝酸根离子，将溶质物质的量之比为 2：7 的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合，反应为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故A错误；
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，碳酸氢钠完全反应，生成CaCO3、H2O、NaOH，离子反应为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反应：2H++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．敞开体系，向FeCl2 溶液滴加NaOH溶液生成的氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁，反应为：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓，故D正确；
故选A．
（2015秋•惠州期末）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B．铁粉跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A．
按要求写出对应的方程式：
1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）______．
2）KAl（SO4）2在水溶液中的电离方程式：______．
3）铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式：______．
正确答案
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg
解析
解：（1）符合该离子反应的有HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，或NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，
故答案为：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）KAl（SO4）2在水溶液中完全电离，电离方程式为；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，
故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；
（3）铝片与硝酸汞溶液发生置换反应，反应的离子方程式为2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，
故答案为：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg．
下列离子方程正确的是（ ）
A醋酸溶液和氢氧化钠溶液的反应：H++OH-═H2O
B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D用氢氧化钠溶液检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH- 
正确答案
解析
解：A．醋酸是弱电解质要写化学式，离子方程式为CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故A错误；
B．Cu（OH）2是沉淀，离子方程式为Cu 2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．氯化铝和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C错误；
D．加热条件下，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，离子方程式为NH4++OH- 
故选D．
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化镁需要保留化学式，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故A错误；
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；
C．碳酸钠溶液与足量醋酸反应，醋酸不能拆开、碳酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C错误；
D．氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；
故选B．
（2015秋•江西校级期中）按要求填空
①写出硫酸铝的电离方程式______．
②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式______．
③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式______．
④写出Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的化学方程式______．
正确答案
解：①硫酸铝属于强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
②稀稀硝酸与氧化钠固体反应生成硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2H++Na2O=2Na++H2O，
故答案为：2H++Na2O=2Na++H2O；
③硫酸与碳酸镁反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，
故答案为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；
④Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓表示可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式可以为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
解析
解：①硫酸铝属于强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
②稀稀硝酸与氧化钠固体反应生成硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2H++Na2O=2Na++H2O，
故答案为：2H++Na2O=2Na++H2O；
③硫酸与碳酸镁反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，
故答案为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；
④Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓表示可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式可以为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（1）写出反应的离子方程式______
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______（填序号）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是______（填序号）．
（4）若向装有KAl（SO4）2溶液烧杯里缓缓滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全反应．则反应的离子方程式是______．
正确答案
解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C错误；
故选：A；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，
故答案为：C；
（4）假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol SO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
解析
解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C错误；
故选：A；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，
故答案为：C；
（4）假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol SO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
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