热门试卷

解：A．氢氧化镁与稀盐酸反应，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故A错误；

B．AlCl3溶液中加入少量氨水生成氢氧化铝沉淀，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；

C．次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应生成可溶性的碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故C错误；

D．铜溶于稀硝酸，反应生成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；

故选D．

解：A．溴水与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘单质，反应的离子方程式为：Br2+2I-=2Br-+I2，故A正确；

B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；

C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；

故选A．

解：A．NaHS水解生成H2S，且水解程度较小，离子方程式为HS-+H2O⇌OH-+H2S，该方程式为电离方程式，故A错误；

B．离子方程式必须满足电荷守恒，正确离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；

C．在铁上镀铜，阳极铜失去电子生成铜离子，正确的电极反应为：Cu-2e-═Cu2+，故C错误；

D．铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，离子方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故D正确；

故选D．

解：A、硝酸为强酸，Ba（OH）2为强碱，硝酸钡为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++OH-=H2O，故A不选；

B、氢氧化钙为强碱，盐酸为强酸，氯化钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++OH-=H2O，故B不选；

C、NaOH与NaHSO4溶液反应生成硫酸钠和水，NaOH为强碱，NaHSO4为强酸的酸式盐，硫酸钠为可溶性盐，二者反应的离子反应为H++OH-=H2O，故C不选；

D、硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则离子反应为SO42-+2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D选；

故选D．

解：A．碳酸氢钙溶液中滴加少量氨水，反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+NH3•H2O═CaCO3↓+H2O+NH4+，故A正确；

B．二氧化硫气体通入棕黄色的氯化铁溶液中，棕黄色褪去，反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，故B错误；

C．氯化钙溶液中通入少量CO2气体，氯化钙与二氧化碳不发生反应，故C错误；

D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性，氢氧根离子与钡离子的计量数关系产物，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；

故选A．

解：A、铝与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，遵循质量守恒定律及电荷守恒，故A正确；

B、钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；

C、碳酸钙和盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；

D、腐蚀法制作印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++2Cu2+，故D错误；

故选A．

解：A．氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，根据离子方程式书写原则，该反应改写成离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A正确；

B．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故B错误；

C．锌和硫酸铜发生置换反应，离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故C正确；

D．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开，该反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故D正确；

故选B．