- 离子反应
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下列表示正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Al3+、HCO3-相互促进水解，AlO2-促进HCO3-的电离，不能共存，故A错误；
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol，两个相反过程的反应热的数值相等，符号不同，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ•mol-1，故B正确；
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液中发生Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4+2H++Cl-，故C错误；
D．当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，可能发生I-、SO32-、NO3-的氧化还原反应，气体为NO，则原溶液中可不含有CO32-，故D错误；
故选B．
下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）
A向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu
C用Pt电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2 H2O
D由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
正确答案
解析
解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，氢氧化镁沉淀转化成更难溶的氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故A正确；
B．粗铜精炼时，与电源负极相连的纯铜为阴极，阴极铜离子得到电子生成金属铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，故B正确；
C．用Pt电极电解氯化铝溶液，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝，正确的离子方程式为：2Al3++2Cl-+6H2O
D．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，Mg不与NaOH溶液反应，则负极为Al，负极反应式为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故D正确；
故选C．
下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应的离子方程式分别为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO-，二者不同，故A错误；
B．NaHCO3电离出HCO3-，Na2CO3电离出CO32-，反应物不同，离子方程式不同，故B错误；
C．Ca（HCO3）2和NaOH反应生成CaCO3沉淀，生成物不同，离子方程式不同，故C错误；
D．实质都为SO42-和Ba2+的反应，离子方程式都为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故D正确．
故选D．
下列离子方程式正确的是（ ）
A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：S
B硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH-=H2O
C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
正确答案
解析
解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；
B．氢氧化铜与硫酸的离子方程式中，氢氧化铜属于难溶物，不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C正确；
D．澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：H++OH-=H2O，故D错误；
故选C．
下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，氢氧化钡与硫酸氢铵的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；
B．碘化钾与适量溴水反应生成碘单质和溴离子，反应的离子方程式为：2I-+Br2═I2+2Br-，故B正确；
C．硫化钾的水解：硫离子为二元弱酸根离子，水解分步进行，不能合并书写，硫离子的水解只写出第一步水解即可，正确的水解方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，故C错误；
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选C．
下列表述或化学用语书写正确的是（ ）
A向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
CFeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al+3MgO
正确答案
解析
解：A、溶液呈中性，是氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的是相等，1molNaHSO4电离出1mol氢离子和1mol的硫酸根离子，而中和1mol氢离子需1mol氢氧根离子，氢氧化钡电离产生1mol氢氧根离子的同时电离出0.5mol钡离子，所以硫酸根离子过量，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C、电子得失守恒，符合客观事实，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正确；
D、因为还原性Mg＞Al＞Fe，不能反应，符合客观事实，故D错误；
故选C．
下列离子方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A正确；
B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值，此时铝离子恰好生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B错误；
C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水，反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C正确；
D．100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中含有0.01mol溴化亚铁，含有0.01mol亚铁离子和0.02mol溴离子，亚铁离子还原性大于溴离子，0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气；剩余的0.007mol氯气能够消耗0.014mol溴离子，氯气不足，溴离子部分反应，参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为：0.01mol：0.014mol=10：14，反应的离子方程式为：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-，故D正确；
故选B．
下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）
正确答案
解析
解：A．其离子方程式为：Ba2++SO42-+2OH-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3．H2O，故A错误；
B．其离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．其离子方程式为：BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O+CO2↑，故C错误；
D．该反应中没有其它气体、沉淀、弱电解质等物质生成，所以其离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确；
故选D．
写出下列反应的离子方程式．
（1）钠与水反应：______
（2）Cl2通入NaOH溶液：______
（3）铁跟稀硫酸反应：______
（4）少量CO2通入澄清石灰水中：______．
正确答案
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
解析
解：（1）金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，实质是：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（2）氯气能和强碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，原理为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）二氧化碳能使石灰水变浑浊，生成的是碳酸钙沉淀和水，即CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出，反应的离子方程式为：ClO-+H2O2=O2↑+Cl-+H2O；故A正确；
B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-；故B错误；
C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，反应生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，则反应生成碳酸氢根离子和苯酚，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D错误；
故选A．
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