热门试卷

解：A、醋酸与碳酸钠反应的离子方程式为：CO32-+2CH3COOH=2H2O+CO2↑+2CH3COO-，醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=2H2O+CO2↑+CH3COO-，两个反应不能用同一离子方程式表示，故A错误；

B、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故B错误；

C、氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故C错误；

D、KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl，实质都是铵离子与氢氧根离子的反应，反应方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O，故D正确；

故选D．

解：A．铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，与稀硫酸不反应，故A错误；

B．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；

D．铁投入稀硫酸中反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；

故选B．

解：A．还原性Fe2+＞Br-，通入氯气，首先氧化Fe2+，然后氧化Br-，因通入少量氯气，所以只发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；

B．大理石溶于醋酸，醋酸的酸性强于碳酸，所以发生反应生成乙酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是沉淀写化学式、乙酸是弱酸写化学式，二氧化碳、水都是氧化物，写化学式，所以离子反应方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CH3COO-+CO2↑+H2O，故B错误；

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全，NaHSO4少量，所以NaHSO4和Ba（OH）2按1：1参加反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故C错误；

D．根据沉淀溶解平衡转化原理，锅炉水垢中的CaSO4用碳酸钠溶液处理，微溶的硫酸钙可转化为难溶的碳酸钙，所以离子反应方程式为：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-，故D错误；

故选A．

解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；

B．Ca（OH）2溶液中电离出Ca2+与OH-，NaHCO3溶液中电离出Na+与HCO3-，OH-与HCO3-可以反应生成CO32-与H2O，生成的CO32-又可以与Ca2+生成CaCO3↓，此反应产物与药品用量有关：若Ca（OH）2过量，Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+H2O+NaOH，若NaHCO3过量，Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，由于本选项是澄清石灰水过量，反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正确；

C．用烧碱吸收氯气，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；

D．用O3处理KI中的I-离子，臭氧是氧化剂，碘离子是还原剂，两者发生氧化还原反应，离子反应为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，故D错误；

故选D．

解：A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；

B．将氯气通入KI溶液中，反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故B正确；

C．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；

D．将锌粒投入稀硝酸中，反应生成硝酸锌、一氧化氮气体和水，不会生成氢气，正确的离子方程式为：3Zn+8H++2NO3-═3Zn2++2NO↑+4H2O，故D错误；

故选B．

解：A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳的离子反应为OH-+CO2=HCO3-，故A正确；

B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液的离子反应为NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+H2O+NH3．H2O，故B错误；

C．氯气通入冷水中的离子反应为Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，故C错误；

D．碳酸钙固体加醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；

故选A．

解：A．用醋酸除去水垢，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；

B．铜为电极电解饱和食盐水，正极铜放电，正确的电极反应式为：Cu+2H2OH2↑Cu（OH）2↓，故B错误；

C．FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子完全反应，正确的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；

D．氢氧化钡溶液中滴加过量NaHSO4，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；

故选D．

解：A、稀HNO3与FeS固体要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为FeS+4H++NO3-═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；

B、酸具有极强的氧化性，不可能生成亚硫酸盐的，正确的离子方程式为Ca2++SO2（少量）+2ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+HClO，故B错误；

C、一水合氨是弱电解质，应写成化学式，过量的二氧化碳生成碳酸氢盐，离子方程式为NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-，故C正确；

D、钙离子和氢氧根离子要符合组成之比，正确的离子方程式为Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故D错误；

故选C．

解：A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故A正确；

B．稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；

C．Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应，故C错误；

D．氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；

故选A．