- 离子反应
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（2015•南充三模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
①将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4+HSO3-
②用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
④钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．
正确答案
解析
解：①将过量SO2气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，故①正确；
②用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁放电，正确的离子方程式为：Fe+2H2O
③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，正确的离子方程式为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故③错误；
④钢铁发生吸氧腐蚀正极氧气得到电子，其电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-，故④正确；
⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，反应的离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故⑤正确；
根据分析可知，正确的有：①④⑤，
故选C．
（2014秋•红河州校级期末）下列离子反应方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，故A错误；
B．NaHCO3与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
D．醋酸与小苏打溶液反应，醋酸额弱电解质，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-，故D错误；
故选C．
（1）写出所有溶液中的电离方程式及两溶液混合后发生反应的离子方程式：
①Na0H溶液与H2SO4溶液的反应
②K0H溶液与盐酸的反应
③BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应
④Ba（NO3）2溶液与Na2SO4溶液的反应
（2）通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式与化学方程式有哪些区别吗？
正确答案
解：（1）①电离方程式：NaOH=Na++OH-；H2SO4═2H++SO42-，二者反应生成硫酸钠和水，离子方程式：H++OH-=H2O，故答案为：NaOH=Na++OH-；H2SO4═2H++SO42-；H++OH-=H2O；
②电离方程式：K++OH-；HCl=Cl-+H+；反应生成氯化钾和水，离子方程式：H++OH-=H2O，故答案为：K0H=K++OH-；HCl=Cl-+H+；H++OH-=H2O；
③电离方程式：BaCl2=Ba2++2Cl-；Na2SO4=2Na++SO42-；BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，二者反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：BaCl2=Ba2++2Cl-；Na2SO4=2Na++SO42-；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
④电离方程式：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；Na2SO4=2Na++SO42-；Ba（NO3）2溶液与Na2SO4溶液的反应生成硝酸钠和硫酸钡，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；Na2SO4=2Na++SO42-；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，故答案为：离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应．
解析
解：（1）①电离方程式：NaOH=Na++OH-；H2SO4═2H++SO42-，二者反应生成硫酸钠和水，离子方程式：H++OH-=H2O，故答案为：NaOH=Na++OH-；H2SO4═2H++SO42-；H++OH-=H2O；
②电离方程式：K++OH-；HCl=Cl-+H+；反应生成氯化钾和水，离子方程式：H++OH-=H2O，故答案为：K0H=K++OH-；HCl=Cl-+H+；H++OH-=H2O；
③电离方程式：BaCl2=Ba2++2Cl-；Na2SO4=2Na++SO42-；BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，二者反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：BaCl2=Ba2++2Cl-；Na2SO4=2Na++SO42-；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
④电离方程式：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；Na2SO4=2Na++SO42-；Ba（NO3）2溶液与Na2SO4溶液的反应生成硝酸钠和硫酸钡，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；Na2SO4=2Na++SO42-；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，故答案为：离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应．
下列离子方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应，实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A正确；
B．FeCl2溶液和Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中不满足电子守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D正确；
故选C．
下列离子方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铁与盐酸反应生成了亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、氯气与氯化亚铁溶液反应，亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、铁离子与铁反应生成了亚铁离子，离子方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++30H-=Fe（OH）3↓，故D正确；
故选D．
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B、铁和足量稀硝酸反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C、铝片与硝酸银溶液反应的离子反应为Al+3Ag+=Al3++3Ag，故C错误；
D、氢氧化钡溶液与稀盐酸混合后的离子反应为OH-+H+=H2O，故D正确；
故选D．
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．离子反应2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O中，Mn的化合价降低，H2O2中O元素的化合价升高，则证明H2O2具有还原性，故D正确；
故选：CD．
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故A错误；
B．Fe跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氯化钙溶液不与二氧化碳发生反应，无法形成离子方程式，故C错误；
D．氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故D正确；
故选D．
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应，实验室用大理石和盐酸制取CO2离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．氯气具有氧化性，亚铁离子具有还原性，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故B正确；
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，总的反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
D．盐酸为非强氧化性的酸，铁和稀盐酸反应生成亚铁离子，反应为：Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故D错误；
故选B．
（2）如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上半部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下半部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．
①A与______组合，用于______，②B与______组合，用于______，
③B与______组合，用于______，④D与______组合，用于______．
正确答案
解：（1）由题意可知，恰好完全反应发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，则可观察到溶液里有白色沉淀产生，又溶液的密度变小，则在溶液中央悬浮的塑料小球将下降到烧杯底部，因反应为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，H2SO4和Ba（OH）2完全电离，BaSO4和H2O在离子反应中保留化学式，则离子反应为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：溶液里有白色沉淀产生，小球下沉到烧杯底；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（2）①A与c组合，可适用于固液反应制取气体，故答案为：c；制取气体；
②B与b组合，b为分液漏斗，可适用于分层的液体的分离操作，即分液，故答案为：b；分液；
③B与d组合，d为漏斗，可适用于不溶性固体与液体的分离，即过滤，故答案为：d；过滤；
④D与d组合，可向酒精灯中添加酒精，故答案为：d；添加酒精．
解析
解：（1）由题意可知，恰好完全反应发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，则可观察到溶液里有白色沉淀产生，又溶液的密度变小，则在溶液中央悬浮的塑料小球将下降到烧杯底部，因反应为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，H2SO4和Ba（OH）2完全电离，BaSO4和H2O在离子反应中保留化学式，则离子反应为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：溶液里有白色沉淀产生，小球下沉到烧杯底；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（2）①A与c组合，可适用于固液反应制取气体，故答案为：c；制取气体；
②B与b组合，b为分液漏斗，可适用于分层的液体的分离操作，即分液，故答案为：b；分液；
③B与d组合，d为漏斗，可适用于不溶性固体与液体的分离，即过滤，故答案为：d；过滤；
④D与d组合，可向酒精灯中添加酒精，故答案为：d；添加酒精．
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