热门试卷

（1）中学阶段所学的能和烧碱反应产生氢气的金属单质只有铝，故单质B为铝，单质F为氢气，溶液K为四羟基合铝酸钠，红褐色沉淀G为氢氧化铁，故溶液E为含有亚铁离子的盐，故C为铁，A为铁的氧化物，D为氧化铝，化合物H为四羟基合铝酸钠固体，L为含有铝离子的盐，沉淀J为氢氧化铝，故填：H2；

 （2）亚铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁，然后被空气迅速氧化，方程式为：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故填：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；

（3）溶液I为四羟基合铝酸钠溶液，它与过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐，故填：Na+、Al3+；

（4）铁到亚铁盐不能采用强氧化性的酸，如：浓HNO3   浓H2SO4，否则将铁元素氧化到+3价，故填：浓HNO3   浓H2SO4；

（5）四羟基合铝酸钠和过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐，其离子反应方程式为：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，故填：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O．

（1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合，发生复分解反应生成硫酸钡和氢氧化铜，氢氧化钡和硫酸铜都是可溶性的强电解质，所以要写离子；硫酸钡和氢氧化铜都是难溶性的化合物，所以要写化学式；碳酸钠和稀硫酸发生复分解反应，碳酸钠和硫酸都是可溶性的强电解质，所以要写离子；生成的二氧化碳是气体，水是弱电解质，所以二氧化碳、水要写化学式；故答案为：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑；

（2）①Fe+2H+═Fe2++H2↑，根据离子方程式知，该酸是强酸且是弱氧化性的酸，如是强氧化性的酸，能把铁氧化成最高价态，就得不到亚铁离子，所以只能盐酸或稀硫酸．

故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑

②HCO3-+H+═CO2↑+H2O，根据离子方程式知，该盐是可溶性的，如：钠盐、钾盐都可；该酸是强酸，如盐酸、稀硫酸、硝酸都可．故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

①氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

②Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）由离子反应2H++CO32-═CO2↑+H2O，离子反应可表示一个反应也可表示一类反应，该反应为强酸与可溶性碳酸盐反应，如

2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O．

（1）高锰酸钾具有强氧化性，酸性环境下能将双氧水氧化，实质是：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑，

离子反应为5H2O2+2MnO4-+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑，故答案为：5H2O2+2MnO4-+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑；

（2）三价铁有氧化性，二氧化硫有还原性，二者之间发生氧化还原反应，即2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（3）硫化钠具有还原性能被氧气氧化，即2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，故答案为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-；

（4）过量二氧化碳和强碱反应生成碳酸氢盐，即 CO2+OH-=HCO3-，故答案为：CO2+OH-=HCO3-；

（5）双氧水常作绿色氧化剂，能将K2CrO2氧化成K2CrO4实质是：2KCrO2+2KOH+3H2O2=2K2CrO4+4H2O，即2CrO2-+2OH-+3H2O2=2CrO42-+4H2O，故答案为：2CrO2-+2OH-+3H2O2=2CrO42-+4H2O．

盐酸与小苏打反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，

盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，

故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

n（AgNO3）=0.10mo1•L-1x0.050L=0.005mol     

n（KCl）=0.16mol•L-1×0.050L=0.008mol                   

设参加反应的Cl-的物质的量为x：

Cl-+Ag+=AgCl↓

1mol  1mol

x    0.005mol

∴x=0.005mol＜0.008mol                   

所以氯化钾过量，过量0.008mol-0.005mol=0.003mol

溶液中离子减少的是银离子和氯离子，都减少0.005mol

所以溶液中存在的离子是氯离子、钾离子、硝酸根离子．  

C（Cl-）=0.03mol⋅L-1，

C（K+）=0.08mol•L-1，

C（NO-3）==0.050mol•L-1，

答：反应后溶液中含有氯离子、钾离子、硝酸根离子，浓度分别为0.03mol/L、0.08mol/L、0.05mol/L．

（1）转化关系是工业制硝酸的反应原理，A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色，则A为NH3，氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为

，故答案为：

；

（2）将5～6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应，则该液体为氢氧化铁胶体．X为还原剂，则A为FeCl3，X为Zn或Mg或Al，B为亚铁盐，C为铁．

若X为Zn，锌与亚铁离子反应置换出铁，反应离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe，故答案为：Zn+Fe2+=Zn2++Fe；

（3）X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，则B为Al（OH）3，A为铝盐，C为偏铝酸盐，

向铝盐溶液中加入Na2S溶液，铝离子与硫离子发生双水解，生成氢氧化铝沉淀与硫化氢气体，反应离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，

故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

（1）碳酸钠中的碳酸根离子和盐酸中的氢离子反应会生成水和二氧化碳，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（2）氢氧根和氢离子、钡离子和硫酸根离子反应生成水和硫酸钡沉淀，氢氧化钡电离出的钡离子和氢氧根离子物质的量之比为1：2，硫酸电离出的硫酸根离子和氢离子物质的量之比为1：2，故反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

（3）强电解质的电离方程式中用等号，完全电离，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；

（4）离子反应的实质能代表一类化学反应，H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水这一类反应，比如：

HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．