- 离子反应
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（a）火药是中国的“四大发明”之一，是炎黄子孙的骄傲，也会永远激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中氧化剂是______，还原剂是______．在方程式上标出电子转移的方向和数目______．
（b）（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸______
②盐酸中滴加硝酸银溶液______
（2）写出离子反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所对应的三个化学方程式
①______
②______
③______．
正确答案
2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则氧化剂为KNO3、S，还原剂为C，该反应中转移电子数为4e-；，则转移的电子方向和数目为
（b）（1）①反应生成氯化铜和水，氢氧化铜、水在离子反应中保留化学式，离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
②反应生成氯化银和硝酸，氯化银在离子反应中保留化学式，离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）可溶性钡盐（或碱）和可溶性盐（或酸）反应生成硫酸钡和可溶性盐（或强酸、强碱）的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，符合条件的反应如
①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、②Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，
故答案为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非
金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：
（1）A是______；C是______；（填写化学式）F中含有的化学键类型有______
（2）H与盐酸反应生成E的离子方程式是______；
（3）E与F反应的化学方程式是______；
（4）F与G（物质的量之比为1：1）的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：______．
正确答案
F的焰色反应呈黄色，说明F是钠的化合物，而F是单质B、C化合而成，B、E均为组成空气的成分，故C为金属钠；G是单质C、D化合而成，原子个数比为D：C=1：2，且原子序数D＞C，故D为硫；B为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如B为O2，E也为组成空气的成分，E只能是CO2，A为碳．因F+E=H+B，故F是Na2O2，H是Na2CO3．
（1）由以上分析可知，A为碳，C为金属钠，F是Na2O2，含有离子键和非极性共价键，
故答案为：碳；钠；离子键和（非极性）共价键；
（2）H是Na2CO3，与盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，
故答案为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
（3）E与F反应为CO2和Na2O2的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
（4）G为Na2S，具有还原性，F是Na2O2，具有氧化性，二者在溶液中反应生成单质硫和NaOH，
反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S↓+2Na+，
故答案为：Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S↓+2Na+．
现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有___________，该离子在溶液中的物质的量范围为________________，可能含有的金属或金属离子为____________。
（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，
一定没有的金属离子为______________。
（3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。
（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。
正确答案
（1）Fe2＋ 0.1 mol
（2）Fe2＋ 0.35 Fe3＋、Cu2＋
（3）2Fe3+ +2I- =2Fe2+ + I2
（4）3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O 4.8 2.24L
试题分析：（1）微粒的氧化性Fe3+> Cu2＋> Fe2+.所以加入一定量的Fe粉时首先发生反应：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋.当Fe3+反应完全后，再发生反应：Cu2＋+Fe= Fe2+ +Cu2＋.由方程式可看出一定含有Fe2+离子。若Fe3+、Cu2+未发生反应，则n(Fe2+)=0.1mol.若Fe3+、Cu2+反应完全，则n(Fe2+)=3/2n(Fe3+)+ n(Fe2+)+n(Cu2＋)="0.15mol" +0.1mol+0.1mol="0.35mol." 由于溶液中还含有一定量的Cu2＋，即第二个反应没有完全，所以Fe2+的物质的量应该比0.35mol要少。故Fe2+的物质的量的范围是0.1 mol
(6分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变
为无色时，反应的离子方程式为______ _________________________________。
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式
______________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为
_________________ ____。
正确答案
(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
略
（8分）写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）__________________________________
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合________________________________________
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_____________________________________
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳_______________________________________
正确答案
（8分）（1）Fe2O3＋6H＋
（2）CO
（3）Cu2＋＋SO
（4）Ca2＋＋2OH－＋CO2
略
（12分）写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加硝酸 ；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 ；
（3）硫酸铜溶液中加入铁粉 ；
（4）向NaHCO3溶液中滴加几滴稀盐酸 ；
（5）硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合 ；
（6）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） 。
正确答案
(1)OH-＋2H＋= H2O (2)CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O.
(3) Fe＋Cu2＋
(5)Ba2++ 2OH-+2H++ SO42-= BaSO4↓+2H2O (6)Fe2O3＋6H＋
略
（16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。
（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。
① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1，则溶液中c(HSO3–)是_______mol•L-1。
② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。
③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的
吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则： ，
有利于提高SO2的吸收效率。
（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气
氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4
溶液来确定其含量，具体步骤如下：
步骤i 称取样品1.000 g。
步骤ii 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤iii 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是_ (填字母)。
A B C D E
④ 滴定结果如下表所示：
则该药品中Na2SO3的质量分数为_________。
正确答案
（16分）
（1）SO2＋H2O
（或2SO2＋O2
（2）① 1.6 （2分）
② 2NaHSO3＋O2＝Na2SO4＋H2SO4 （2分）
③ 降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速） （2分）
（3）① 2MnO
② 偏大 （2分） ③ AC （2分，漏选得1分，错选0分）
④ 63.00% 或63.0% （2分，写“63%”得1分）
试题分析：（1）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，该过程的化学方程式为SO2＋H2O
（2）①根据电荷守恒，可得c(H＋)+ c(Na+)= c(OH－)+2 c(SO32–)+c(HSO3–)，所以c(HSO3–)= c(H＋)+ c(Na+)- c(OH－)-2 c(SO32–)=（1.0+10-6-10-8-2×0.2）mol·L-1，所以c(HSO3–)近似为1.6mol/L；
②由①可知NaHSO3的溶液呈酸性，与氧气反应后生成的2种物质应是硫酸钠与硫酸，化学方程式为2NaHSO3＋O2＝Na2SO4＋H2SO4；
③由图可知，二氧化硫的吸收率随温度升高而降低，①曲线的二氧化硫的吸收率最高，烟气的流速最小，所以提高SO2的吸收效率可以降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）；
（3）①高锰酸钾溶液与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸锰、水，所以步骤iii所发生反应的离子方程式2MnO
②配制高锰酸钾溶液时仰视定容，则所配溶液的浓度偏低，滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积就偏大，造成最终测得药品中Na2SO3的含量偏大；
③根据实验步骤可知，样品溶液放在锥形瓶中，滴定溶液放在滴定管内，高锰酸钾具有强氧化性，所以应使用酸式滴定管，因此最合理的组合是AC；
④由表中数据可知3次使用高锰酸钾溶液的体积分别是20.01mL、19.99mL、18.00mL，第三组数据与前两组差距较大，舍去，用前两组的平均值计算，平均值是20.00mL。根据2MnO
按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。
（1）铁丝在氯气中燃烧 。 （2）能体现SO2氧化性 。
（3）镁在二氧化碳中燃烧 。（4）NaOH溶液与NaHCO3溶液反应 。
（5）用氯化铁溶液刻画电路板 。
正确答案
（1）3Cl2 +2Fe
（4）OH-+HCO3-= CO32-+H2O （5）) 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
试题分析：（1）氯气有强的氧化性，可以把变价金属Fe、Cu等氧化形成高价态的物质。铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为3Cl2 +2Fe
硫酸是一种常见的强酸，你能写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。
(1)铁________________________________________________________；
(2)氧化铜______________________________________________________；
(3)碳酸钠________________________________________________________；
(4)氢氧化钡溶液___________________________________________________；
(5)氯化钡溶液____________________________________________________。
正确答案
(1) Fe＋2H＋＝ Fe2＋＋H2↑ (2) CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
(3)CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑
(4)Ba2+ +2OH－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2H2O
(5)Ba2+ +SO42－＝ BaSO4↓
考查硫酸的化学性质，硫酸是一种二元强酸，具有酸的通行。能和活泼的金属反应生成氢气，能和金属氧化物反应，生成盐和水；能和碱发生中和反应，也能和盐发生复分解反应。
（每空2分，共8分）按要求写出下列反应的离子方程式或化学方程式:
⑴写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式
①
②
⑵书写下列反应的离子方程式:
①氧化铜与稀盐酸反应 :
②CO2通入到足量的澄清石灰水:
正确答案
略
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