- 离子反应
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镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：
请回答：
（1）MgCl2·6H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）写出氨气的电子式 。
（3）蒸氨是将石灰乳通人氯化铵溶液中并加热，写出该反应的化学方程式： 。
（4）轻烧后的产物为 。
（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为 。
（7）已知向Mg（OH）2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。
正确答案
略
除去下列溶液中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式．
（1）NaCl（Na2CO3） 试剂______，离子方程式______．
（2）NaHCO3（Na2CO3） 试剂______，离子方程式______．
（3）FeSO4（CuSO4） 试剂______，离子方程式______．
正确答案
（1）Na2CO3可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，而氯化钠不影响，盐酸既能和盐酸反应又不会生成杂质，故答案为：HCl溶液；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）Na2CO3能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故答案为：CO2；H2O+CO2+CO32-=2HCaCO3-；
（3）铁粉和硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe粉；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（6分）用相应的离子方程式说明原因：
（1）配制氯化铁溶液时，往往需要加入少量的稀盐酸： 。
（2）热的纯碱溶液可以用来除油污： 。
（3）泡沫灭火器中装的是NaHCO3和Al2(SO4)3两种浓溶液，可用来灭火： 。
正确答案
（1）Fe3++3H2O
（3）Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑
试题分析：（1）氯化铁为强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡Fe3++3H2O
点评：本题考查盐类的水解和书写离子方程式，题目难度不大，注意水解平衡移动的影响因素和正确书写离子方程式的步骤及方法，此类考题高考经常会出现，是考试中的重点内容。
（8分）（1）在一定条件下，RO3n-和
（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O；当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况） ，发生反应的高锰酸钾的质量为 ，被还原的氯化氢的物质的量 。
正确答案
（8分）（1）+4 （2）1.12L 3.
略
写出下列反应的离子方程式．
（1）钠与水反应：______
（2）Cl2通入NaOH溶液：______
（3）铁跟稀硫酸反应：______
（4）少量CO2通入澄清石灰水中：______．
正确答案
（1）金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，实质是：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（2）氯气能和强碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，原理为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）二氧化碳能使石灰水变浑浊，生成的是碳酸钙沉淀和水，即CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
除去下列溶液中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式．
（1）NaCl（Na2CO3） 试剂______，离子方程式______．
（2）NaHCO3（Na2CO3） 试剂______，离子方程式______．
（3）FeSO4（CuSO4） 试剂______，离子方程式______．
正确答案
（1）Na2CO3可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，而氯化钠不影响，盐酸既能和盐酸反应又不会生成杂质，故答案为：HCl溶液；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）Na2CO3能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故答案为：CO2；H2O+CO2+CO32-=2HCaCO3-；
（3）铁粉和硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe粉；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
Ⅰ．小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式： 。
Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请写出实验室制取氨气的化学方程式： ，
检验氨气的一种化学方法是： 。
Ⅲ．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化剂是 ；还原剂是 。
正确答案
（1）HCO3- + H+ ＝ CO2 ↑+ H2O （2）Ca(OH)2 + 2NH4Cl 
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟（或：用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色）
（3）KNO3和S， C
试题分析：Ⅰ 、胃液的主要成分为盐酸，小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO3- + H+ ＝ CO2 ↑+ H2O；Ⅱ、实验室制取氨气可利用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为Ca(OH)2 + 2NH4Cl
（8分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。
（2）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_________________ ___。
（3）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。
正确答案
(8分)（1）HCO3- + H+ ="=" CO2 ↑+ H2O（2分）
（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- (2分,合理答案均给分)；
（3）KSCN (2分)；溶液变为血红色（2分）
考查离子方程式的书写。
（1）小苏打是碳酸氢钠，所以和盐酸反应的离子方程式是HCO3- + H+ ="=" CO2 ↑+ H2O。
（2）氯气、硝酸、双氧水等都能把亚铁离子氧化生成铁离子，例如氯气和亚铁离子反应的离子方程式是2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-。
（3）检验铁离子常用的试剂是KSCN溶液，反应时的现象是溶液变为血红色。
（10分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：
往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。
（2）假设乙同学的推测是正确。
写出过量FeSO4溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：
。
请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是正确的。
要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：
正确答案
（10分）
（1）Cl－（2分）
（2）2Fe2+ + ClO－+ 2H+ ＝ 2Fe3+ + Cl－+ H2O （2分）
SO42-、Cl-混合溶液中：要检验Cl-，排除SO42-干扰
（1）NaClO中氯元素为+1价，它的还原产物中氯的化合价无所谓为0价的氯气或—价的Cl－.
(2)本题考查了离子方程式的配平及离子的检验。
（12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、HCO3-、AlO2-、SO42-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的
。
（2）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H++OH-=H2O
② 。
③ 。
④HCO3-+H+=H2O+CO2↑
⑤ 。
正确答案
12分）
（1）OH-、AlO2-、CO32-、K+；（2分）
NH4+、SO42-、HCO3-、Al3+；（2分）
Cl-；取原溶液加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成则有Cl
（2） AlO2- + H++H2O = Al（OH） 3 ↓ CO32-+H+=HCO3- Al（OH） 3 +3H+=3H2O+Al3+（各2分，共6分
略
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