热门试卷

(1)此问类似于海带中碘的提取与检验：取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液

（2）氧化还原方程式的配平，一般用化合价升降法，先确定化合价，再列出变化，找最小公倍数，配平含变价元素的物质。再观察调平。H3AsO3中的As为+3价，H3AsO4中的As为 +5价。

（3）淀粉在与碘有关的氧化还原滴定中常用作指示剂，反应的变化为：I2→I-，故颜色变化为由蓝色变为无色，且要半分钟不变色。

（4）由于碘单质难溶于水，易于I-络合成I3-而易溶于水，又IO3-有氧化性，I-有强还原性，在酸性条件下发生氧化还原还应，价态归中，生成I2，再用化合价升降法配平即可。

（5）由多步反应得：As ～  I2 ～  1/3IO3-，

75              1/3×175

m               0.1070g×20.25/1000

列比例式可求得:m(As)=0.002786g,则含量为:0.002786×1000mg/1Kg=2.786mg/Kg

故不合格.

(16分）（1）Mg2++OH-=Mg(OH)2↓  …………2分

（2）③ …………2分   Fe(OH)3 …………2分

（3）将Ca2+除去，…………2分；同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准 ………2分 

（4）消毒杀菌 …………2分 强氧化性…………2分  （5）①和③…………2分

试题分析：(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式是Mg2++OH-=Mg(OH)2↓。

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程首先是亚铁被氧化成三价铁，然后生成Fe(OH)3胶体，再进行吸附降沉，所以选择③

①只是物理过程              ②只是化学过程            ③是物理和化学过程

FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成Fe(OH)3沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是将Ca2+除去和同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准。

(4)气体A的作用是消毒杀菌，同常识氯气。这种作用是基于气体A和水反应的产物是次氯酸，

具有强氧化性性.

(5)下列物质中，①和③具有强氧化性，所以可以作为气体A的代用品。

点评：此类题目考查学生对所学知识的熟练运用能力，就氯气而言，常运用在自来水消毒过程中，只要熟悉氯气的性质，此题便不难解决。

(1)①产生白色沉淀②小球下沉至烧杯底部 

（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

试题分析：稀硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成水和白色沉淀硫酸钡，生成额白色沉淀附着在小球上而使小球下沉，因此实验现象是产生白色沉淀、小球下沉至烧杯底部。反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

点评：书写离子方程式的关键是准确判断出哪些物质是可以拆开的，哪些物质是不可用拆开的。凡是同时满足易溶和易电离的物质都可以拆开，其余的全部用化学式表示。

略

略

（1）假设SO42-的物质的量为1mol，则NaHSO4溶液中含有1molSO42-，1molH+，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要1molBa（OH）2，即加入的Ba2+为1mol，OH-为2mol，由于H+为1mol，则需要OH-1mol，OH-过量，溶液呈碱性，pH＞7，反应的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，

故答案为：＞；H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O；

（2）假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol SO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，反应后溶液呈碱性，pH＞7，

故答案为：＞；Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

（1）硫酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，

故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性，所以离子方程式为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

（3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，碳酸氢根和氢氧根按照物质的量之比是1：1进行反应，

即HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓，故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓．

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，该离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，该离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；

（3）醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．

（1）钠与水的反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应中只有NaOH完全电离，则离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；

（2）碳酸钙与盐酸混合发生的反应为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应中HCl及完全CaCl2电离，则离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，

故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合发生的反应为CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，该反应中CuSO4与Ba（OH）2都完全电离，则离子反应为

Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故答案为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓；

（4）电解饱和食盐水制取氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，该反应中NaCl与NaOH完全电离，则该反应的离子反应为

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑．