- 离子反应
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（1）(8分) 某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
① 该溶液中一定存在的离子有__________，一定不存在的离子__________。
② 用一个离子方程式表示操作②的实验现象：
______________________________________________________。
（2）（4分）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ），请写出该离子反应方程式：___________________________
正确答案
(10分) （2分/空）
(1)、① Ba2＋、HCO3－ Fe3＋、CO32－、SO42－
② Ba2＋+ HCO3－+ OH－= BaCO3↓+ H2O；
或Ba2＋+ 2HCO3－+ 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
（2）、C Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓
略
(8分)H++OH- =H2O是常见的酸碱中和的离子方程式,但并不是所有的酸酸中和反应都能写成这种形式,请写出下列反应的离子方程式.
(1)盐酸和氢氧化钠:_______________________
(2)硫酸和氢氧化钡:_______________________
(3)硝酸和氢氧化钠:_______________________
(4)硫酸和氢氧化铜:_______________________
正确答案
（1）H+＋OH－＝Ｈ2O
（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
（3）H
（4）2H++Cu(OH)2＝Cu2++2H2O
略
写出下列反应的离子方程式：
（1）Fe2（SO4）3溶液中加入氢氧化钠溶液______
（2）用食醋除去热水瓶胆内壁的水垢（主要成分为CaCO3）______
（3）氢氧化镁溶于稀硝酸中______
（4）碳酸氢钙溶液中加入足量稀盐酸______．
正确答案
（1）Fe2（SO4）3溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）3，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（2）醋酸为弱酸，但酸性比碳酸强，与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，
反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化镁难溶于水，与硝酸发生中和反应，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）碳酸氢钙溶液中加入足量稀盐酸生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
用铝制（已被氧化）易拉罐收集一满罐CO2，加入过量的氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐咔咔作响，并变瘪了，过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．用离子反应方程式解释原因：______；______；______．
正确答案
CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，二氧化碳和氢氧化钠反应的实质是：2OH-+CO2═CO32-+H2O，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；金属铝能和强碱反应的实质是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：CO2+2OH-═CO32-+H2O；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
(1)按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸
②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液
(2)写出离子反应方程式CO2+2OH-===CO32-+H2O所对应的两个化学方程式
①
②
正确答案
(1)H++OH-===H2O
HCO3-+OH-===CO32-+H2O
(2)2NaOH + CO2====Na2CO3 + H2O
2KOH + CO2====K2CO3+ H2O
雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）氮、氧元素非金属性较强的是 。
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①由图1可知SCR技术中的氧化剂为 。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，用氨脱氮，每生成1molN2放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式 。
（3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32－，SO32－可以被海水中的溶解氧氧化为SO42－。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。
（4）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________ 。
正确答案
（1）O（2分） （2）① NO NO2 （2分） ②1：1 （2分） 2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) =2N2(g) + 3H2O(g) ΔH =－2QKJ·mol-1 （2分）（3）①降低（2分） ②负极：SO2－2e－+ 2H2O 
试题分析：（1）氮、氧处于同周期，氧在氮的右侧，故元素非金属性较强的是氧；（2）①由图1可知SCR技术中NH3与NO、NO2反应产物为N2和水，故氧化剂为NO、NO2；②由图②可知脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=1：1；当NO2与NO的物质的量之比为1：1时反应的热化学方程式为2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) =2N2(g) + 3H2O(g) ΔH =－2QkJ·mol-1；（3）①SO32－可以被海水中的溶解氧氧化为SO42－，即由弱酸变为强酸，pH降低；②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极为SO2发生反应，故负极反应式是O2－2e－+ 2H2O =SO42－+ 4H+。（4）SO2还原TeCl4得到Te，同时SO2化合价升高变为H2SO4，故反应方程式为TeCl4 + 2SO2 + 4H2O="Te" + 4HCl + 2H2SO4 。
（10分）（1）写出下列反应的离子方程式：
①纯碱和盐酸反应
②少量二氧化碳通入澄清石灰水
（2）写出符合下
①CO32- +Ba2+ = BaCO3↓
②Cu2+ +Fe =" Cu" + Fe2+
正确答案
（10分）略
略
（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式：______．
（2）写出与Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓离子方程式相对应的化学方程式：______．
（3）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：______．
正确答案
（1）电离生成铵根离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NH4HCO3=NH4++HCO3-，故答案为：NH4HCO3=NH4++HCO3-；
（2）可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐的离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，如CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，
故答案为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）反应生成硫酸铁和水，氧化铁在离子反应中应保留化学式，该反应的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
写出下列反应的离子方程式。
(1)醋酸与氢氧化钠溶液反应_____________
(2)碳酸钡溶于盐酸______________
(3)硫酸铁溶液中加入少量氢氧化钾溶液_______________
(4)碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液反应_________________
正确答案
(1)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(4)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。
ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______。
ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2＋
③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。
（2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
则原溶液中NaI的物质的量为______mol。
正确答案
（1）①ⅰ.Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-
ⅱ.Cl2＋H2O
②3 3 1 3 5 NaBr
③盐酸有还原性，与溴酸根反应
（2）3
试题分析：（1）①ⅰ.通入氯气后，Cl2与Br‾反应：Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-
ⅱ.Cl2与水的反应为可逆反应：Cl2＋H2O
②根据化合价的变化和元素守恒可推知生成物为NaBr，有化合价升降法可配平化学方程式。
③HCl中Cl元素为-1价，为最低价态，所以盐酸具有还原性，能被溴酸根氧化，所溴的质量减少。
（2）根据氧化还原反应中得失电子数相等，可得5×2.6mol=2×0.5mol+6×n(IO3‾)，则n(IO3‾)=2mol，根据元素守恒，原溶液中n(NaI)=0.5mol×2+2mol=3mol。
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