- 离子反应
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由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下页框图所示关系进行转化：
请回答：
(1) A、B的化学式分别是_____________________、_____________________。
(2) 写出反应①的化学反应方程式_________ __
(3)写出反应②、③的离子方程式②_________
③____________ _______ 。
(4)若要保存F溶液，应采取什么措施？ ；
为什么? ____________ _________。
正确答案
(1)A的化学式Al（1分） B的化学式Fe2O3 （1分）
(2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3（2分）
(3)
(4) 加入少许铁屑和少许盐酸。因为二价铁容易被氧化成三价的，加铁粉可以防止被氧化
略
(15 分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式： 。
（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为： 。X酸为 。
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为：
（4）吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2—或Cl—。ClO2被S2—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
请写出pH≤2时ClO2与S2—反应的离子方程式： 。
（5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为： 。
（6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的操作步骤为
、 、 。
正确答案
(15 分)
(1) Cl—+6e—+6OH—==ClO3—+3H2O（2分）
(2) ClO2只能在酸性环境中存在。（2分） 硫酸。（2分）
(3)防止H2O2分解（2分）
(4) 2ClO2+5S2—+ 8H+ ==2Cl—+5S↓+4H2O （2分）
(5)稀释ClO2气体，防止爆炸。（2分）
(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（3分）
试题分析：（1）阳极上物质得到电子，故电极方程式为Cl—+6e—+6OH—==ClO3—+3H2O。
（2）ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，即ClO2气体只能在酸性环境中存在，酸为硫酸。
（3）温度不能过高的原因为防止H2O2分解。
（4）根据图中所示，pH≤2时，ClO2转化为Cl—，故离子方程式为2ClO2+5S2—+ 8H+ ==2Cl—+5S↓+4H2O。
（5）ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，故通SO2的同时通入空气的原因为稀释ClO2气体，防止爆炸。
（6）晶体的析出一般步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。注意条件的控制。
点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
。（3分）
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请写出其与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式 。（3分）
正确答案
HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
试题分析：小苏打是碳酸氢钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，离子方程式是HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；氢氧化铝是两性氢氧化物，能和盐酸反应，生成氯化铝和水，离子方程式是Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，贴近生活，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。离子方程式书写的关键是熟练记住哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子符合表示，然后灵活运用即可。
写出下列反应的离子方程式：
（1）加入氨水调节pH至7-8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁：______．
（2）氢氧化镁能溶于氯化铵溶液：______．
（3）向硫酸铜溶液中通入H2S气体，可以制得硫酸：______．
（4）工业上除锅炉里的水垢（成分：CaSO4）依次用到碳酸钠溶液和稀盐酸：______、______．
正确答案
（1）加氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化铵，可实现除杂，该离子反应为Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；
（2）铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，促进氢氧化镁的电离，发生的离子反应为Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O；
（3）反应生成CuS和硫酸，该离子反应为H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，
故答案为：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+；
（4）先发生沉淀的转化生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，涉及的离子反应为CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-、CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
甲、乙、丙、丁为四种单质，其中两种为气体，且一种为黄绿色气体，A、B、C、D、E均为化合物，E常温下为无色液体，它们之间的转化关系如图所示：
请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：丁______，D______；
（2）检验C溶液中所含阳离子的试剂是：______，现象：______；
（3）丙与A溶液反应的离子方程式：______；
（4）C溶液与丁反应生成D的化学方程式：______．
正确答案
甲、乙、丙、丁为四种单质，其中两种为气体，且一种为黄绿色气体，E常温下为无色液体，则E为水，由转化关系可知，最终有红褐色沉淀Fe（OH）3生成，则乙为H2，丙为Cl2，B为HCl，丁为Fe，D为FeCl2，C为FeCl3，A为碱时与C生成沉淀，则甲为Na，A为NaOH，
（1）综上所述，丁为Fe，D为D为FeCl2，故答案为：Fe；FeCl2；
（2）检验C中的铁离子，可利用KSCN溶液，若溶液出现血红色，则证明含有铁离子，故答案为：KSCN溶液；溶液出现血红色；
（3）丙与A溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）C溶液与丁反应生成D的化学方程式为Fe+2FeCl3═3FeCl2，故答案为：Fe+2FeCl3═3FeCl2．
按要求写出下列化学反应的方程式：
（1）写出下列化学反应的离子方程式：
①将CO2通入过量的澄清石灰水中______；
②将CuO粉末投入稀硫酸中______．
（2）写下列离子方程式对应的化学反应的化学方程式：
2H++CO32-=CO2↑+H2O______．
正确答案
（1）①将CO2通入过量的澄清石灰水中的离子反应为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
②将CuO粉末投入稀硫酸中的离子反应为CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
（2）强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶于盐和水、二氧化碳的离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O，
如2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
（8分）写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
正确答案
每个方程式2分，共8分
（1）Fe2O3＋6H＋
（2）CO
（3）C
（4）Ca2＋＋2OH－＋CO2
略
（1）将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba（OH）2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为______．
（2）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式______．
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为______．
正确答案
（1）当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，n（H+）=n（OH-），可假设Ba（OH）2为1mol，即Ba2+为1mol，OH-为2mol，需要2molNaHSO4，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
（2）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n（Ba2+）=n（SO42-），
发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，此时HCO3-过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO3-与H+反应，反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
写出下列物质的电离方程式：（每题2分）
(1) Na2SO4：
(2) Ba(OH)2：
正确答案
（1）Na2SO4=2Na＋＋SO42－ （2）Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
试题分析：硫酸钠和氢氧化钡都是电解质，在溶液中完全电离，电离方程式分别是Na2SO4=2Na＋＋SO42－、Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－。
点评：该题是高考中的常见考点，试题基础性强，难度不大，有利于培养学生的规范答题能力。该题的关键是明确组成电解质的离子，以及离子的个数。
（15分）写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）H++OH－=H2O
正确答案
（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；（2）HCl+NaOH=H2O+NaCl。其他答案合理即可
试题分析：（1）表示锌与可溶性铜盐（如氯化铜、硝酸铜、硫酸铜等）反应生成可溶性锌盐和铜；
（2）强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）和可溶性强碱（氢氧化钾、氢氧化钠等）反应生成水和可溶性盐。
点评：离子方程式不仅表示一个反应，还可以表示一类反应，本题属于较简单题。
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