热门试卷

（1）反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；

（2）少量二氧化碳时反应生成碳酸钙沉淀和水，离子反应为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，

故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

（3）可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐的离子反应为Cu2++2OHˉ=Cu（OH）2↓，

如CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（4）可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐和水、二氧化碳的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，

如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

（1）2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－    （2）ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

试题分析：（1）氯气的氧化性强于单质溴。所以NaBr溶液中通入过量Cl2时发生置换反应：Cl2+2NaBr=NaCl+Br2 离子方程式为：Cl2＋2Br=－=Br2＋2Cl－ （2）酸性：碳酸强于次氯酸。所以向次氯酸钙溶液中通入过量CO2是发生复分解反应：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO.离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

（10分，每空2分） （1）CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2↑+H2O

（2）Zn+2H+ = Zn2++H2↑  （3）Ba2+ + 2OH- + Cu2+ +SO42+= BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓

（4）Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+  （5）H+ + OH－ = H2O

试题分析：（1）实验室制取CO2需要的试剂是碳酸钙和盐酸，该反应是离子反应，方程式是CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2↑+H2O。

（2）实验室制取H2需要的试剂是锌互为盐酸，该反应是离子反应，方程式是Zn+2H+ = Zn2++H2↑ 。

（3）硫酸铜和氢氧化钡反应可以生成沉淀，该反应是离子反应，方程式是生成沉淀的反应Ba2+ + 2OH- + Cu2+ +SO42+= BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓。

（4）锌和硫酸铜发生置换反应，该反应是离子反应，方程式是Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+。

（5）酸碱之间的中和反应是离子反应，反应的离子方程式是H+ + OH－ = H2O。

点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力，提高学生的规范答题能力和学习效率。该题的关键是明确离子反应的含义以及发生的条件和书写的原则。

(1)HCO＋OH－===CO＋H2O

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

任选其一，其他合理解也给分。

(2)③ 胶状Fe(OH)3

(3)除去Ca2＋ 调节pH

(4)杀菌消毒 强氧化

(5)①③

(1)含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－的水中加入Ca(OH)2可发生多种反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O等等。

(2)加入FeSO4·7H2O  Fe2＋被氧化为Fe3＋，再水解生成胶状Fe(OH)3吸附水中杂质而沉淀。

(3)通入CO2目的，除去剩余Ca(OH)2，即Ca2＋和OH－。

(4)气体A应为Cl2，因与水反应生成次氯酸具有强氧化性而杀菌消毒。

(5)应选强氧化剂。

（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；

（2）以Na、K、H、O、S、N六五种元素中任意两种或三种元素可组成酸有：H2SO4、HNO3，碱有：NaOH、KOH、NH3•H2O，盐有：NaNO3、KNO3、Na2SO4、K2SO4、NH4NO3等，

故答案为：②H2SO4或HNO3 ③NaOH或KOH，⑥NaNO3或KNO3或K2SO4或Na2SO4；

（3）属于电解质的是①、⑤、⑥、⑨； 属于非电解质的是④、⑩；故答案为：①、⑤、⑥、⑨；④、⑩；

（4）①锌跟稀硫酸反应的离子方程式：Zn+2H+═Zn2++H2↑；

②氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；

③MgO滴加稀盐酸的离子方程式：MgO+2H+═Mg2++H2O；

故答案为：①Zn+2H+═Zn2++H2↑②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O③MgO+2H+═Mg2++H2O．

（1）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓   2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg

（2）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O   CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu

考查常见化学用语的书写。在离子方程式中要把同时满足易溶和易电离的物质用离子符号表示，其余物质全部用化学式表示。

略

（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，故答案为：盐；

（3）NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合时，酸碱恰好中和，实质是：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；

（4）Fe（OH）3胶体遇到强电解质NaHSO4溶液会聚沉，并且氢氧化铁沉淀和显强酸性的NaHSO4溶液反应，所以观察到的现象是先沉淀后溶解，故答案为：先沉淀后溶解．

（1）Ba2＋＋HCO3-＋OH－BaCO3↓＋H2O； 

Ba2＋＋2HCO3-＋2OH－BaCO3↓＋CO32- + 2H2O （每空2分）

（2）25.1%；59.3g。（每空2分）

略