- 离子反应
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铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下
回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，向黄色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式______．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______．
（5）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
阳极______；阴极______；溶液中______．
正确答案
（1）结合图中的转化关系，有元素化合价变化的反应是①④⑥，均属于氧化还原反应，故答案为：①④⑥；
（2）根据图中的转化关系⑤，可知铬酸根在酸性环境下可以变成重铬酸根，黄色溶液逐渐变成橙色，实质是：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，故答案为：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O；
（3）根据图示转化关系③⑦，可以知道Cr（OH）3既能和强酸反应又能和强碱反应，和强碱反应的实质是：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；
（4）Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，
设Na2CrO4和NaCl的浓度都为1mol/L，Ag2CrO4沉淀时需要的c（Ag+）=
（5）在电解池中，阳极是活泼金属铁电极时，则电极本身失去电子，即Fe-2e-=Fe2+，根据放电顺序阴极上是电解质中氢离子得电子的反应，即2H++2e=H2↑，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e=H2↑；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液 ；
（2）醋酸和氨水
（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液 。
正确答案
A H++ OH-＝H2O
CH3COOH + NH3·H2O ＝ CH3COO- + NH4+ + H2O
Ag+ + Cl- =AgCl↓
略
已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色。将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。
正确答案
5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O
写该反应离子方程式易出错的地方有①NaBiO3要写成分子式，不能拆写成离子形式。②NaBiO3的还原产物为Bi3+。③Mn2+的氧化产物为MnO4-。④配平时要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。
（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）
a、熬煮中药______ b、分离豆浆和豆渣______
c、用海水晒盐______ d、海水淡化______
（2）写出离子反应方程式H++OH-=H2O所对应的两个不同类型化学方程式
①______
②______
（3）．在下列反应中：
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是______，水只作还原剂的是______，水既作氧化剂又作还原剂的是______，水既不作氧化剂又不作还原剂的是______．请用线桥表示B反应的电子转移方向和数目．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
正确答案
（1）a、熬煮中药是用热萃取法将药物分离的操作；b、豆浆为液体，豆渣为不溶于水的固体，二者可通过过滤的方法分离；c、用海水晒盐是采用蒸发的方法分离水和食盐；d、海水淡化是通过蒸馏的方法分离水和盐类物质，
故答案为：萃取；过滤；蒸发；蒸馏；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，二者反应的离子方程式都为H++OH-=H2O，所对应的两个不同类型化学物质的反应，
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；
（3A.2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中H元素化合价不变，O元素化合价升高，该反应中，H2O为还原剂；
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中H元素的化合价降低，O元素化合价不变，该反应中，H2O为氧化剂；
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 中，反应前后H、O元素的化合价不变，H2O既不作氧化剂又不作还原剂；
D.2H2O=2H2↑+O2↑ 中，H2O中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，H2O既作氧化剂又作还原剂，
在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na是还原剂，2molNa失去2mol电子，水是氧化剂，得到2mol电子生成氢气，可表示为：
，故答案为B，A，D，C；
．
锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示
______NO3-+______OH-+______Zn+______H2O→______NH3+______Zn（OH）42-
（1）配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目；
（2）某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4：1，则锌粉被氧化为______离子，硝酸根离子被还原为______（均用化学符号表示）；
（3）将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为______；
（4）现已合成了有Zn-Zn共价键的化合物，由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是______．
a．盐酸 b．氯气 c．KClO3．
正确答案
（1）氮元素化合价从+5价变化为-3价，锌元素化合价从0价变化为+2价，先求最小公倍数为8，锌和锌离子前乘4，观察配平，得到离子方程式为：NO3-+7OH-+4Zn+6H2O=NH3+4Zn（OH）4-；电子转移总数为8，标注电子转移为：
，
故答案为：1；7；4；6；1；4；
；
（2）若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4：1，依据电子守恒，Zn～Zn2+～2e-；设硝酸根中氮元素化合价变化为x，NO3-～N～（5-x），依据电子守恒得到4×2=1×（5-x），x=-3，还原产物为NH4+，故答案为：Zn2+；NH4+；
（3）还原等量硝酸根离子，锌和铝失电子相同物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
（4）b．氯气 c．KClO3 ，都是强氧化剂能氧化Zn2O为高价态不能制备Zn2Cl2 ，由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂选用a（HCl），故答案为：a．
已知铜在常温下能被HNO3 溶解．反应方程式为：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）请将上述反应改成离子方程式______．
（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．
正确答案
（1）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3和Cu（NO3）2溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化，氧化产物为Cu（NO3）2，HNO3中N元素的化合价由+5价降为+2价，被还原，为氧化剂，反应中产生Cu（NO3）2的HNO3没有参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的
故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；75%．
印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下： Cu + 2 FeCl3 === CuCl2 + 2 FeCl2
（1）请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
（2）此反应中的氧化剂是__________
（3）写出此反应的离子方程式：____________
（4）试比较Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的强弱：__________ ＞__________ ＞_________
正确答案
（1）“略”
（2）FeCl3
（3）Cu + 2 Fe2+ === Cu2+ + 2 Fe2+
（4）Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
⑴该反应的氧化剂是：________，还原剂是：________。
⑵若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol。
⑶该反应的离子方程式是________________
正确答案
⑴KMnO4；HBr
⑵1.0
⑶2MnO4-+16H++10Br-=5Br2+2Mn2++8H2O
关于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？______ 推测下列过程的结果，按要求写出反应式
（1）工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂，其离子反应方程式为______
（2）向FeCl3溶液通入SO2，能反应写化学方程式（不反应不填）______
（3）将FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3：4完全反应的离子方程式为______．
正确答案
Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质均具有氧化性，氧化性强弱顺序是：H2O2＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2，故答案为：H2O2＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2；
（1）绿色氧化剂是双氧水，能将溴离子氧化为溴单质，本身被还原为水，实质是：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案为：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；
（2）FeCl3溶液通入SO2，三价铁具有氧化性，二氧化硫具有还原性，三价铁能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为亚铁离子，即2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl，故答案为：2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl；
（3）氯气可以将亚铁离子以及碘离子氧化，碘离子的还原性强于亚铁离子，当FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3：4完全反应时，亚铁离子剩余，碘离子全部被氧化，氯气消耗完毕，即2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-，故答案为：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-．
已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________（2分）
⑵上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的__ ____（2分）
正确答案
⑴3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O ⑵HNO3 Cu(NO3)2 3/4
略
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