热门试卷

解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．

A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；

B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；

C、原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；

D、一水合氨属于弱电解质，加入NaOH后即加入了强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；

故选B．

解：溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越大，硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量，硫酸和氢氧化钡发生反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶物，水是弱电解质，所以溶液中离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，则溶液中离子浓度逐渐增大，所以溶液的导电能力将增大，则整个过程中，溶液导电能力是先减小后增大，

故选D．

解：A．NO2和水反应生成HNO3而抑制水电离，则水的电离程度减小，故A错误；

B．Ba（OH）2是强碱，Ba（OH）2电离出的OH-使溶液中c（OH-）增大而抑制水电离，故B错误；

C．Cl2和水反应生成HCl、HClO，这两种酸抑制水电离，故C错误；

D．CH2COONa中醋酸根离子水解而促进水电离，导致水的电离程度增大，故D正确；

故选D．

解：向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；

故选D．

解：A．水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；

B．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；

C．硝酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故C选；

D．一水合氨为弱电解质，加入氢氧化钠，溶液离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选；

故选C．

解：A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故A错误；

B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度的大小与电解质强弱无关以及浓度等有关，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力强，故B错误；

C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，故C错误；

D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，同温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强，故D正确；

故选D．

解：A．HCl、NaCl都是强电解质，向浓盐酸中加入NaCl溶液，二者不反应，没有弱电解质和难溶物生成，所以导电性变化不大，故A错误；

B．二者发生反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，生成沉淀和弱电解质，当恰好反应时，灯泡熄灭，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度在的，灯泡变亮，故B正确；

C．二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，生成可溶性强电解质，溶液中离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，故C错误；

D．二者发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，生成可溶性强电解质NaCl，溶液中离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，故D错误；

故选B．

解：A、氯化钾溶于水会电离出自由移动的钾离子和氯离子，溶液能导电，故A错误；

B、硫酸溶于水能电离出自由移动的硫酸根离子和氢氧根离子，溶液能导电，故B错误；

C、乙醇溶于水不会发生电离，其水溶液不具有导电性，故C正确；

D、碳酸氢钙溶于水会电离出自由移动的钙离子和碳酸氢根离子，溶液能导电，故D错误；

故选C．