热门试卷

解：A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故A错误；

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故B正确；

C．硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液生成NaOH和硫酸钡，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故C错误；

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误．

故选B．

解：A．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以不会不导电，故A错误；

B．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以导电能力减弱，但不会出现不导电的情况，故B错误；

C．石灰乳和盐酸反应生成氯化钙和水，导电能力增加，但是不会出现不能导电的情况，故C错误；

D．硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，溶液的导电性由大变小，二者恰好反应时离子浓度最小，不导电，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，导电能力会增加，符合题意，故D正确；

故选D．

解：石墨中存在自由电子、稀盐酸和熔融NaOH存在自由移动的离子而导电，固体氯化钾中离子不能自由移动，所以导电性能最差，故选B．

解：A、电解质的导电性和电解质的强弱之间没有关系，导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少，故A正确；

B、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；

C、金属钠的密度比CCl4的小，会浮在其上面，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故C错误；

D、氧化钠在熔融态下导电，Na2O、NaOH都是电解质，故D错误．

故选A．

解：A、用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，溶液能够导电，说明HNO2是电解质，故A错误；

B、将25g CuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，0.1mol胆矾溶于100mL蒸馏水中，所得溶液的体积不是100mL，所得溶液的浓度不是1.0mol•L-1，故B错误；

C、镁在二氧化碳中可以燃烧，生成黑色的碳和氧化镁，该反应中镁为还原剂，C为还原产物，所以Mg的还原性比C强，故C正确；

D、如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应该用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液；氢氧化钠具有腐蚀性，不能用NaOH溶液中和，故D错误；

故选C．

解：A、水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钠固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A错误．

B、氯化钠溶液加入少量的氢氧化钠固体后，离子浓度增大导电能力增强，故B错误．

C、向盐酸溶液中加入少量的氢氧化钠固体后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，电解质氯化氢转变为氯化钠，都是强电解质，溶液离子浓度不变，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故C正确．

D、向碳酸钠溶液中加入少量的氢氧化钠固体后，离子浓度增大导电能力增强，故D错误．

故选：C

解：A、金属钠和水反应生成氢氧化钠，从导电的水到氢氧化钠溶液，导电性增大，故A错误；

B、将烧碱投入到自来水中形成氢氧化钠溶液，从导电的水到氢氧化钠溶液，导电性增大，故B错误；

C、澄清的石灰水中通入二氧化碳，先是生成碳酸钙和水，二者的导电性明显弱于石灰水，但是过量的二氧化碳和碳酸钙、水之间反应生成易溶于水的碳酸氢钙，导电性明显增强导电性先减小后增加趋势，故C错误；

D、向醋酸溶液中滴加氨水，显示反应生成醋酸铵，导电性增强，继续加氨水会将醋酸铵稀释，浓度减小，所以导电性减弱，即导电性有先增大后减小趋势，故D正确．

故选D．

解：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子浓度大，但离子数目不一定多，故A错误；

B．能量越小的物质越稳定，金刚石的能量大于石墨，所以石墨较稳定，故B错误；

C．难溶物在水溶液里存在溶解平衡，所以混合溶液中存在银离子，故C错误；

D．化学键断裂需要吸收能力，化学键形成放出能量，根据能量守恒知，任何一个化学变化都伴随着能量的变化，故D正确；

故选：D．