- 离子反应
- 共16288题
请将正确的序号填入空白处．下列物质中：
（1）属于电解质的是______
（2）属于非电解质的是______
（3）属于能导电的物质是______
①空气 ②铜 ③硫酸钡 ④石墨 ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦H2SO4 ⑧CaO ⑨盐酸 ⑩熔融的NaOH．
正确答案
③⑦⑧⑩
⑤⑥
②④⑨⑩
解析
解：（1）③硫酸钡⑦H2SO4⑧CaO⑩熔融的NaOH都是化合物，且在水溶液中或熔化状态下能导电，则属于电解质，
故答案为：③⑦⑧⑩；
（2）非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以⑤乙醇中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；
⑥SO2中没有自由移动的离子，不导电，在水中发生电离不是其本身，则属于非电解质；
故答案为：⑤⑥；
（3）②铜④石墨中有自由电子，所以能导电，⑨盐酸⑩熔融的NaOH中有自由移动的离子，所以能导电；
故答案为：②④⑨⑩；
下列物质中属于电解质的是（ ）
①汞②液氨③氯化钠④盐酸⑤干冰⑥蔗糖⑦氯化银．
正确答案
解析
解：①汞为金属单质，不属于电解质和非电解质，故①错误；
②液氨为单质，不属于电解质和非电解质，故②错误；
③氯化钠是在水溶液和融融状态下都能够导电的化合物，属于电解质，故③正确；
④盐酸为混合物，不属于电解质，故④错误；
⑤干冰在水溶液中导电的离子不是二氧化碳电离的，则二氧化碳不属于电解质，故⑤错误；
⑥蔗糖在水溶液和融融状态下都不导电，属于非电解质，故⑥错误；
⑦氯化银在融融状态下能够导电，且为化合物，则氯化银为电解质，故⑦正确；
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．液体氯化氢为化合物，在水溶液中能够导电，液体氯化氢为电解质，故A正确；
B．氢氧化铁胶体为电中性，氢氧化铁胶粒带正电，故B错误；
C．溶液导电性与电解质强弱没有必然关系，如醋酸为弱电解质，碳酸钙为强电解质，醋酸的导电性远远大于碳酸钙，故C错误；
D．催化剂在反应前后总物质的量不发生变化，但是在反应过程中会参与反应，故D错误；
故选A．
现有下列物质：①BaSO4②Cl2③NaHCO3④CuSO4•5H2O⑤NaHSO4⑥Na2O2⑦NaOH⑧C2H5OH⑨NH3⑩CH3COOH，将满足条件的物质序号填在相应横线上．
（1）将上述物质分类：①电解质______；②非电解质______．
（2）室温下将上述物质各取 0.01mol 分别投入 1L 水中．
①所得溶液中能用 pH 试纸测定其 pH，且显酸性的是______（按酸性由强到弱顺序书写）．
②所得溶液呈碱性且电离平衡，水解平衡均存在，请写出其中主要的水解离子方程式______
（3）分别取 0.01mol NaOH 投入到 0.1mol•L-1100mL 下列溶液或 100mL 水中，恢复到室温，溶液导电能力基本不变的是______．
A．NH4Cl B．HCl C．CH3COOH D．NH3•H2O E．H2O
（4）常温下，取 0.01mol NaOH 投入水中配成溶液，向溶液中加入含 a mol CH3COOH 的溶液 b L 后，溶液呈中性．则 CH3COOH 的电离常数为=______．
正确答案
①③④⑤⑥⑦⑩
⑧⑨
②④⑤
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
AB
解析
解：（1）①BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42-有自由移动的离子，能导电，故是电解质；
②Cl2 是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；
③NaHCO3水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；
④CuSO4•5H2O水溶液中或熔融状态下都能够导电，属于电解质；
⑤NaHSO4为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质；
⑥Na2O2为离子化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑦NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质；
⑧C2H5OH是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质；
⑨氨气在溶液中能够导电，但是导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气电离的，所以氨气属于非电解质；
⑩CH3COOH溶于水时能部分电离出自由离子而导电，属于电解质；
故答案为：①③④⑤⑥⑦⑩；⑧⑨；
（2）①所得溶液中能用 pH 试纸测定其 pH，且显酸性的是酸和能电离出氢离子的盐，以及和水反应生成酸的物质，以及水解呈酸性的物质，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以呈酸性；CuSO4•5H2O属于强酸弱碱盐，水解呈酸性；硫酸氢钠在水中电离NaHSO4=Na++H++SO42-，显酸性，
故答案为：②④⑤；
②NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-；NaHCO3强碱弱酸盐，在溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，c（OH-）＞c（H+），溶液显碱性，其水解方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，
故答案为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
（3）A．NH4Cl 与氢氧化钠固体反应生成氯化钠氨气和水，溶液中离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故A符合；
B．HCl是强电解质，氢氧化钠是强电解质，向盐酸中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，故B符合；
C．CH3COOH是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不符合；
D．NH3•H2O是弱电解质，氢氧化钠促进氨水电离向逆反应方向移动影响电离与导电关系不大，但溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故D不符合；
E．水是弱电解质，向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，故E不符合；
故答案为：AB；
（4）设b L为1L，若将CH3COOH浓度为a mol/LCH3COOH和0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液呈中性说明c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L；c（Na+）=c（CH3COO-）=0.005mol/L，则CH3COOH的电离常数=
故答案为：
下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
正确答案
解析
解：A．Fe丝能导电，但Fe丝是单质不是化合物，所以Fe丝不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．熔融的NaCl中含有自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，氯化钠是能导电的电解质，故B正确；
C．KCl溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但KCl溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误；
D．酒精在水溶液里以分子分子，所以都不导电，酒精是非电解质，故D错误；
故选：B．
下列物质能导电，且属于电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硫的水溶液能导电，但溶液是混合物，故A错误；
B、熔融态的氯化钠有自由移动的离子，且是电解质，故B正确；
C、石墨能导电，但不是电解质，故C错误；
D、纯醋酸是电解质，但不能导电，故D错误；
故选B．
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质不一定是电解质，如：金属单质在熔融状态下能导电，但金属单质不是电解质；二氧化硫为化合物，其水溶液能导电，为SO2与水反应，生成的亚硫酸电离出自由移动的离子导电，其本身不发生电离，所以SO2属于非电解质；NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故B错误；
C．胶体是混合物，纳米材料可能是单质，如碳纳米管是由碳元素组成的碳的单质，故C错误；
D．胶粒直径介于 1～100nm之间，小于可见光光波长，对光散射形成丁达尔效应，溶液没有该性质，丁达尔效应可用来区别溶液和胶体，故D正确；
故选：D．
下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．稀硫酸溶液是混合物，不属于电解质，故A错误；
B．熔融的烧碱有自由移动的离子，能导电，属于化合物，则属于电解质，故B正确；
C．石墨是单质，故不属于电解质，故C错误；
D．氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，故D错误．
故选B．
常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、稀释pH=10的氨水，溶液中氢氧根离子浓度减小，为温度不变，水的离子积不变，所以溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
B、由于醋酸和盐酸都是一元酸，所以相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，盐酸和醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故B错误；
C、pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后，氨水为弱碱，稀释过程中一水合氨的电离程度增大，氨水中氢氧根离子的物质的量增大，所以氨水的pH大于氢氧化钠溶液的pH，故C正确；
D、醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故D错误；
故选C．
（1）有以下物质：A、熔融氯化钠 B、H2SO4 C、硫酸钡固体 D、蔗糖 E、二氧化碳 F、液态氯化氢 G、铜 H、氢氧化钙溶液 I、醋酸钠固体
①下列物质中，能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______（填序号）
②将足量的E通入H中，反应的离子方程式：______．
③写出B和I在水中反应的离子方程式______．
正确答案
AGH
ABCFI
DE
CO2+OH-═HCO3-
H++CH3COO-═CH3COOH
解析
解：①A、熔融氯化钠，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，属于电解质；
B、H2SO4只存在硫酸分子不导电；硫酸水溶液能导电，为自身完全电离出的自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以硫酸是电解质；
C、硫酸钡固体，没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是电解质；
D、蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；
E、二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，
F、液态氯化氢，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；溶液中有自由移动的氯离子和氢离子，所以，它是电解质；
G、铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；
H、氢氧化钙溶液，溶液中有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能导电；但氢氧化钙溶液，是混合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质；
I、醋酸钠固体是由钠离子和乙酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和乙酸根离子导电，是电解质；
故答案为：AGH；ABCFI；DE；
②二氧化碳与氢氧化钙溶液在常温下反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，氢氧化钙溶液在书写离子反应方程式时，应拆写，所以反应的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故答案为：CO2+OH-═HCO3-；
③H2SO4是强酸，醋酸钠固体是强碱弱酸盐，硫酸和醋酸钠反应生成乙酸和硫酸钠，H2SO4+2CH3COONa═2CH3COOH+Na2SO4，所以反应的离子方程式为：H++CH3COO-═CH3COOH，
故答案为：H++CH3COO-═CH3COOH．
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