热门试卷

解：（1）以上六种物质中，存在自由移动的带电离子的物质为：①Al、②FeCl3溶液；属于非电解质的为：③SO2 ⑤氨气；常用作干燥剂的物质具有吸水性，满足该条件的是：④碱石灰、⑥NaOH固体，

故答案为：①②；③⑤；④⑥；

（2）金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（3）向②氯化铁溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，紫色的为碘单质，说明发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ，

故答案为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ；

（4）Ⅰ．实验室中利用氢氧化钙固体与氯化铵固体加热制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

Ⅱ．收集氨气时，由于氨气密度比空气密度小，应该采用向下排空气法，即从a进气，故答案为：a；

Ⅲ．装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉说明氨气的两个方面性质，第一，氨气极易溶于水，所以产生压强差形成了喷泉，第二，溶液变成红色，说明氨水显示碱性，即氨气与水反应生成碱，故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱；

Ⅳ．一水合氨能够电离出氢氧根离子，所以将产生的氨气缓慢通入②氯化铁溶液中，观察到生成了红褐色的氢氧化铁沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀．

解：（1）不与稀盐酸反应的物质有：二氧化碳、氯化钠、铜、二氧化硫、硫酸和氯气；其中⑥氯化钠⑪硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；③二氧化碳⑩二氧化硫的水溶液能导电，但不是它们本身导电，故属于非电解质，

故答案为：⑥⑪；③⑩；

（2）迷宫中各物质中，只有①锌能够与稀盐酸发生氧化还原反应，故答案为：①；

（3）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯气反应，所以走出迷宫的路线为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；

故答案为：⑥；⑩；⑦；⑪．

解：（1）①液氨是非电解质；②碳酸钙是强电解质； ③酒精是非电解质；  ④饱和食盐水是混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤铜是单质既不是电解质也不是非电解质； ⑥硫酸是强电解质；⑦盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，故答案为：②⑥；①③；    

（2）因为：2molH2SO4～1molCH4

            196g     22.4L

            19.6g    2.24L

故答案为：2.24．

解：I（1）Cu是金属单质，有能导电的自由电子；熔融的KNO3有自由移动的离子，能导电，故答案为：①④；

（2）熔融的KNO3；CuSO4；固体NaOH；CaO，能完全电离，属于强电解质，故答案为：④⑤⑥⑦；

（3）液态SO3的水溶液能导电，原因是SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，硫酸是电解质，SO3是非电解质；乙醇（C2H5OH）在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故答案为：②③；

II．（1）当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），Fe（OH）3胶体有丁达尔效应和碘水无丁达尔效应，故答案为：1-100nm；丁达尔现象；

（2）根据n=，SO2和SO3的物质的量之比为：=1：1，硫原子和氧原子个数之比为2：5，故答案为：1：1；2：5；

（3）漂白粉的制取原理为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；氢氧化钠溶液与氯气反应生成NaClO、NaCl、H2O，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，

故答案为：Ca（OH）2；混合物；Ca（ClO）2；NaClO．

解：（1）能够导电的物质中存在自由移动的带电离子，满足该条件的有：④汞、⑥稀硫酸、⑧液态KNO3，

故答案为：④⑥⑧；

（2）电解质在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的为：①KCl晶体 ②液态HCl ③醋酸⑤CaCO3固体⑧液态KNO3，

故答案为：①②③⑤⑧；

（3）非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，满足条件的为：⑦酒精（C2H5OH）⑨液态SO3，

故答案为：⑦⑨．

解：①NaCl溶液中有正负离子能导电，但它是混合物故不是电解质；

②液态SO3是共价化合物不能导电，也不是电解质；

③液态的醋酸是电解质但要溶于水才能导电，液态下不导电；

④铜是金属单质能导电，但单质不是电解质；

⑤Ba（OH）2固体在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，但固体状态下不能够导电；

⑥蔗糖（C12H22O11）是非电解质，没有离子，不导电；

⑦酒精（C2H5OH）也是非电解质，不导电；

⑧熔化KNO3能导电，是电解质；

⑨CO2是共价化合物不能导电，也不是电解质；

故答案为：（1）③⑤⑧； （2）①④⑧．

解：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物．

A、Na是单质，既不是电解质也不是非电解质；

 B、Cl2 是单质，既不是电解质也不是非电解质；

 C、FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

 D、稀硫酸 是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

 E、硫酸 是强电解质；

F、CaCO3是强电解质；

G、CaO 是强电解质；

H、NaOH  是强电解质；

I、蔗糖 是非电解质；

J、HCl是强电解质；

 K、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

故答案为：（1）EFGHJ       （2）I

解：（1）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质，故选A；

含有自由移动的离子的水溶液就能导电，易溶性的电解质溶液就能导电，故选D．

故答案为：A；D；

 （2）a、Fe2O3在熔融状态下能导电，FeCl3的水溶液能导电，所以这两种物质都是电解质，故a正确．

b、Fe2O3能和酸反应生成盐和水，FeCl3和一般的酸不反应，故b错误．

c、Fe2O3和FeCl3中的铁元素都是最高价，所以都有氧化性，故c正确．

d、Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁是一步转化；加热氯化铁溶液至蒸干，发生的反应有：氯化铁水解生成氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成氧化铁，所以是两步反应，故d错误．

故选ac；

 （3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，

化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（4）根据各物质的性质分析，只有氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应中没有化合价的变化，所以是复分解反应．

故答案为：D； 复分解反应；

（5）该方法是制作氢氧化铁胶体，反应方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl

故答案为：胶体；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl．