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解：（1）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电，NaOH溶液、盐酸、氨水分别是电解质氢氧化钠、氯化氢、一水合氨的水溶液，它们能够导电；熔融NaCl中存在自由的钠离子和氯离子，能够导电；铜丝属于金属，能够导电．即能够导电的有①②④⑦⑩．

（2）非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，酒精溶液不导电，酒精属于非电解质；液氨和二氧化硫的水溶液能够导电，是因为它们溶于水分别生成了电解质一水合氨和亚硫酸，不是它们自身原因而导电，即液氨和二氧化硫属于非电解质．即属于非电解质的有⑤⑥⑧．

（3）电解质在水溶液中或熔化状态下才导电．液态氯化氢属于共价化合物，液态时不能电离成自由离子，不能导电；胆矾晶体属于结晶水合物，不存在自由离子，因而胆矾晶体不导电．即液态氯化氢和胆矾晶体属于电解质但在此状态下不导电．

故答案为：

（1）①②④⑦⑩

（2）⑤⑥⑧

（3）③⑨

解：（1）①铜是金属，有自由电子能导电；④稀硝酸中自由移动的氢离子和硝酸根；⑥氨水中有自由移动的铵根和氢氧根；⑧熔融氯化钠有自由移动的钠离子和氯离子，

故答案为：①④⑥⑧；

（2）②纯醋酸晶体、③氯化氢气体、⑧熔融氯化钠、⑨无水硫酸铜固体在水溶液里或熔化状态下能导电，属于电解质，故答案为：②③⑧⑨；

（3）强电解质是在水溶液里完全电离的电解质，③氯化氢气体、⑧熔融氯化钠、⑨无水硫酸铜固体在水溶液里完全电离，故答案为：③⑧⑨．

解：（1）①NaOH溶液是混合物，能导电； ②干冰是非电解质； ③稀硫酸是混合物，能导电；④铜能导电； ⑤氯水是混合物，能导电；

⑥BaSO4固体 是电解质；⑦蔗糖是非电解质；⑧食盐晶体是电解质；⑨酒精是非电解质；⑩熔融的KNO3是电解质，能导电；

故答案为：⑥⑧⑩；②⑦⑨；①③④⑤⑩；

（2）Fe（OH）3胶体粒子带有电荷，加入电解质后，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，即产生胶体聚沉；Fe（OH）3和和盐酸反应生成盐和水，所以看到的现象是：先出现红褐色沉淀，后出现溶液变澄清．

故答案为：胶体聚沉； Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

解：（1）①铝是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质； 

②熔化的KNO3电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电；它是化合物，属于电解质；

③石墨是非金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；

④NaCl晶体在熔融状态下以及其溶液有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，属于电解质；

⑤纯硫酸只存在硫酸分子不导电；硫酸水溶液能导电，为自身完全电离出的自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以硫酸是电解质；

⑥石灰水溶液中有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能导电；但氢氧化钙溶液，是混合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质；

⑦乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；

⑧BaSO4固体没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质；

故答案为：①②③⑥，②④⑤⑧；

（2）A．CaO、Na2O、K2O均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；

B．H2、N2、P是非金属元素组成的单质分子，而Cu均是金属元素组成的单质；

C．Fe、Cu、Zn是金属元素组成的单质，而O2是非金属元素组成的单质分子；

D．HCl、H2SO4、HNO3均是酸，而H2O是氧化物；

故答案为：A． CO2； B．  Cu； C．  O2； D．  H2O；

（3）反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，水中H和O元素的化合价不变，水既不作氧化剂又不作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移的电子为2mol，，

故答案为：；

解：（1）①铁能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；

②饱和食盐水，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；

③液态硫酸是化合物，溶于水能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以能导电，但液态硫酸不导电，它是电解质；④乙醇在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；

⑤干冰是二氧化碳气体的固态形式，只有二氧化碳分子，不导电，是非电解质；

⑥熔融硝酸钾，是化合物，有自由移动的钾离子和硝酸根离子，所以能导电，故它是电解质；

⑦碳酸钙固体是化合物，溶于水或熔融能电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子，所以能导电，是电解质，但碳酸钙固体，无自由移动的离子，不导电；

⑧铝条能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；

⑨苛性钠是化合物，无自由移动的离子，不导电，溶于水或熔融能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以能导电；⑩石墨能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；

故答案为：①、②、⑥、⑧、⑩；③、⑥、⑦、⑨；④、⑤；

（2）铁和水蒸气反应，Fe元素0→+2、+3价，H元素+1→0价，铁元素被氧化，水中的氢元素被还原，可表示为，

故答案为：

（3）由题意，知反应物铝条和苛性钠，故化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据单质写化学式，氧化物写化学式氢氧化钠、偏铝酸钠拆写成离子；该反应中的氢元素从+1变为氢气中的零价，为氧化剂，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；H2O；H2；

（4）因几种物质中K2Cr2O7具有氧化性，K2Cr2O7在反应中得到电子，而C具有还原性，

氧化反应为C→CO2，还原反应为K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，

则反应物为C、H2SO4、K2Cr2O7，生成物为CO2、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O，

配平后的该氧化还原反应的方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，

由方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O可知，每生成3molCO2时转移的电子为12mol，

则电子转移了0.8mol时，生成的CO2的物质的量为0.2mol，其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

故答案为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；4.48L；

解（1）①熔融态的食盐晶体⑧NaOH溶液有自由移动的离子能导电，③银是金属单质，有自由电子能导电，故答案为：①③⑧；

（2）①熔融态的食盐晶体②液态氯化氢⑤干燥的Na2CO3晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故答案为：①②⑤；

（3）④蔗糖⑥酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，⑦CO2的水溶液能导电，但不是它本身导电，是它与水反应生成的碳酸导电，属于非电解质，

故答案为：④⑥⑦．

解：（1）在水溶液中能能够导电的有：②氨气 ③氯气 ④氯化钠 ⑤硫酸 ⑥干冰 ⑧醋酸 ⑨氢氧化钠 ⑩CaO，属于非电解质的有：①乙醇 ②氨气 ⑥干冰，满足以上两个条件的为：②⑥，

故答案为：②⑥；

（2）某实验需要使用240mL 0.4mol/L CuSO4溶液，实际上配制的是250mL 0.4mol/L的硫酸铜溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250ml 容量瓶、胶头滴管，属于还缺少的仪器为：250ml 容量瓶、胶头滴管；250mL溶液中含有硫酸铜的物质的量为0.1mol，需要淀粉的质量为：250g/mol×0.1mol=25.0g；若所称胆矾失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜的物质的量偏大，则配制出的溶液浓度偏高，

故答案为：250ml 容量瓶；胶头滴管；25.0；偏高；

（3）化学式为BaCuSi2O6，转化成氧化物的形式过程中，元素的化合价不变，所以用氧化物的形式表示其组成为：BaO•CuO•2SiO2，

故答案为：BaO•CuO•2SiO2．

解：（1）电解质为在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的为：（3）Na2O （6）H2S （7）H2SO4 （8）Ba（OH）2（9）AgCl，

故答案为：（3）（6）（7）（8）（9）；

（2）非电解质为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，满足条件的有：（4）CO2 （5）NH3 （10）蔗糖，

故答案为：（4）（5）（10）； 

（3）物质能够导电，该物质中存在自由移动的电子或者阴阳离子，满足条件的为（1）Na，

故答案为：（1）．

解：①Mg中含有自由移动的电子，所以能导电，但镁是单质，所以它既不是电解质也不是非电解质；

②液态氯化氢溶于水能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以氯化氢是电解质，但是液态氯化氢中不含自由移动的离子或电子，所以不导电；

③BaSO4 ④固体氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，能导电，是电解质，但是固体BaSO4 固体氯化钠中不含自由移动的离子或电子，所以不导电；

⑤干冰 ⑥乙醇都是非电解质，所以都不导电；

⑦盐酸中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，但是盐酸是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；

故答案为：（1）②③④；（2）⑤⑥；（3）①⑦．