热门试卷

解：A、NH3、CH4属于分子晶体的化合物，HD为单质，不是化合物，故A错误；

B、PCl3、CO2、H2SO4属于分子晶体的化合物，故B正确；

C、SO2、P2O5属于分子晶体的化合物，SiO2为原子晶体，不是分子晶体，故C错误；

D、CCl4、H2O2属于分子晶体的化合物，Na2S是离子晶体，不是分子晶体，故D错误．

故选：B．

解：A．熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，易溶于水，水溶液能导电，分子晶体具有此特点，如溴化氢晶体就是，故A错误；

B．熔点10.31℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH⇌CH3COO-+OH-，有自由移动的离子，就能导电，故B正确；

C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故C错误；

D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；

故选B．

解：A、酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，故A正确；

B、惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，故B错误；

C、NH3是非电解质，Cl2是单质，既不是电解质，又不是非电解质，故C错误；

D、正四面体分子中，白磷分子的键角是60°故D错误．

故选A．

解：A．二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故A错误；

B．金刚石是非金属单质，但它是由碳原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故B错误；

C．氧化铜是碱性氧化物，但它是离子化合物，是离子晶体，不是分子晶体，故C错误；

D．所有的酸都是由分子构成，是分子晶体，如乙酸是由乙酸分子构成，是分子晶体，故D正确；

故选D．

解：A．苯酚属于分子晶体，故A正确；

B．单质碘属于分子晶体，故B正确；

C．乙烯常温下是气体，不是晶体，故C错误；

D．单质硅是原子晶体，故D错误．

故选AB．

解：A．NaOH为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；

B．SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；

C．C3H6的物质，可以为烯烃，也可以为环烷烃，结构简式为：CH2═CH-CH3、，不能表示物质的一个确定分子，故C错误；

D．C3H8是烷烃丙烷的化学式，无同分异构体，只能表示一个丙烷分子，故D正确；

故选D．

解：A．SO2为非金属氧化物，二氧化硫晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式S02能真实表示二氧化硫分子组成，故A正确；

B．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故B错误；

C．NH4Cl为离子化合物，只有铵根离子和氯离子，没有分子，故C错误；

D．Mg为金属晶体，晶体中存在金属阳离子和自由移动的电子，不能存在分子，故D错误；

故选A．

解：A．晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形； 晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故A错误；

B．玻璃属玻璃态物质，介于晶体和非晶体之间；玛瑙、陶瓷属于非晶体，没有固定熔沸点，故B错误；

C．氧（O2）和硫（S8）都是分子晶体，故C正确；

D．氯化钠中，一个钠离子周围最近的氯离子有6个，一个氯离子周围最近的钠离子有6个；氯化铯中，一个铯离子周围最近的氯离子有8个，一个氯离子周围最近的铯离子有8个，晶体结构不同，故D错误．

故选C．