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1 简答题 · 16 分

(1)电镀是,镀件与电源的        极连接。

(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。

①若用铜盐进行化学镀铜,应选用       (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。

②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法:

(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下:

①步骤(i)中发生反应的化学方程式为          。

②步骤(ii)所加试剂起调节pH作用的离子是           (填离子符号)。

③在步骤(iii)发生的反应中,1mol转移2个mol电子,该反应的离子方程式为   。

④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为

过滤都母液的pH=2.0,c()=a,c()=b,c()=d,该反应的平衡常数K=        (用含a、b、d的代数式表示)。

1 简答题 · 8 分

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)

完成下列填空:

(1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80 g,则H2的平均反应速率___ mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式K=_____

(2)上述反应达到平衡后,下列说法正确的是_。

a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小

b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小

c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动

d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动

(3)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。

a.3v(N2)=v(H2)    

b.v(HCl)=4v(SiCl4)

c.混合气体密度保持不变  

d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6

(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比___(填“>”、“=”或“<”)。

1 简答题 · 16 分

硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。

(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

(2)在其他条件相同时,反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中,H3BO 3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出:

①  温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______.

②  该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”)。

(3)H3BO 3溶液中存在如下反应:

H3BO 3(aq)+H2O(l)=[B(OH)4]-( aq)+H+(aq).已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1,c平衡(H3BO 3 c起始(H3BO 3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)。

1 简答题 · 9 分

氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:

(1)该反应的离子方程式为__________;

(2)估算该反应的平衡常数__________(列式计算)

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向__________移动;

(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向__________移动。

1 填空题 · 14 分

在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

回答下列问题:

(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为              。

(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                    。

平衡时A的转化率为_          ,列式并计算反应的平衡常数K                   。

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=         mol,n(A)=       mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=

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