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1 单选题 · 6 分

一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

ACO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH<0

BCO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g);ΔH>0

CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g);ΔH>0

D2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);ΔH<0

1 单选题 · 6 分

已知分解lmolH2O2放出热量98 kJ.在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:

H2O2+I→H2O+ IO—   慢             H2O2+ IO→H2O+O2+I

下列有关该反应的说法正确的是

A反应速率与I浓度有关

BIO也是该反应的催化剂

C反应活化能等于98 kJ·mol-1

Dv(H2O2)= v(H2O)= v(O2)

1 简答题 · 14 分

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题;

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有

(2)硫酸铜溶液可以加快氢氯生成速率的原因是

(3)实验室中现在Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是       ;

(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有

(答两种);

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集4产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计,其中:V1=        ,V6=        ,V9=       ;

②反应一段时间后,实验A中的金属呈      色,实验E中的金属呈       色;

③该同学最后得出的结论为;当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                                     。

1 单选题 · 5 分

下列描述违背化学原理的是

A“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高

B可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后,增大压强,ν增大,ν减小

CSO2的催化氧化生成SO3,是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快

D电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl-2e=Cl2

1 单选题 · 3 分

据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是

A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D从平衡混合气体中分离出CH3

下一知识点 : 化学平衡的影响因素
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