- 用化学平衡常数进行计算
- 共25题
11．氯气在298K、101kPa时，在1L水中可溶解0．09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（ ）
正确答案
解析
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知识点
15.下列图示与对应的叙述相符的是
A图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L －1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。
B图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。
C图3表示用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g) 
D图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。
正确答案
解析
A．滴定开始时0.1 mol•L-1某碱pH＜13，所以碱为弱碱，强酸滴定弱碱用甲基橙作指示剂，故A错误；
B．已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件是加入催化剂或前后气体系数不变的反应增大压强，故B错误；
C．由图可知CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ•mol-1，故C正确；
D．据金属镁与硫酸反应比铝与稀硫酸反应快，物质的量之比为2：3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）之比为4/9，故D错误；故选C．
考查方向
本题主要考查了中和滴定；反应热和焓变；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；镁的化学性质；铝的化学性质
解题思路
本题考查了图象分析方法，反应特征的应用，主要是反应热量变化，反应定量计算分析判断，中和滴定，题目难度中等．
A．根据盐酸在滴定开始时的pH来判断碱为弱碱，强酸滴定弱碱用甲基橙作指示剂；
B．已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件是加入催化剂或前后气体系数不变的反应增大压强；
C．利用△H=旧键断裂吸收的总能量-新键形成所放出的能量来分析；
D．据金属镁的活泼性大于铝以及镁、铝与足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，即可找出体积（V）与时间（t）的关系．
易错点
1、图象分析方法
2、反应定量计算分析判断
知识点
27.甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积
为100L），在一定条件下发生反应：
正确答案
解析
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知识点
13.已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)
（1）达到平衡所需时间是I （ ） Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是I（ ）Ⅱ。
（2）若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为（ ）。
（3）计算500℃时该反应的平衡常数，写出计算过程。
（4）t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 molC，在下列图示中，能正确反映此时两容器中C的体积分数随时间变化曲线的是 （ ）（填序号）。
正确答案
（1）>（1分） >（1分）
（2）90%（2分）
（3）K=8100（计算过程略） （2分）
（4）A （2分）
解析
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知识点
28.甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)
（1）该反应的平衡常数表达式为：K= ，如升高温度，K值将 （填：增大、减小或不变）。
（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 .
（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。
（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。
② 该电池工作时，正极是 极（填“a”或“b”）；
②该电池负极反应的离子方程式为 。
正确答案
解析
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知识点
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