- 用化学平衡常数进行计算
- 共25题
13．25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
a点时溶液中存在：NH4HSO4=NH4+ +H+ +SO42- 与NH4+ +H2O 
考查方向
解题思路
把握电离与水解的关系，影响溶液导电性的因素，掌握三大守恒的运用。
易错点
电荷守恒运用不当
知识点
7．25℃时，浓度均为1 mol／L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1mol／L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是
正确答案
解析
A．依据判断AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐溶液的pH大于7，故A错误；
B．AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐，溶液PH＞7；BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，所以AY溶液的pH值大于BY的pH，故B错误；
C．BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，前者水解程度大于后者，加水促进水解，稀释相同倍数溶液pH值变化BX大于BY，故C错误；
D．AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，所以电离平衡常数K（BOH）＜K（HY），故D正确
考查方向
弱电解质电离、盐类水解
解题思路
AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，依据判断的结果分析选项判断．
易错点
弱酸阴离子和弱碱阳离子的判断
教师点评
题考查了弱电解质电离、盐类水解，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等
知识点
急性前壁心肌梗死易发生的心律失常类型为
A．室上性心动过速
B．房室传导阻滞
C．房性期前收缩
D．心房颤动
E．快速室性心律失常
正确答案
E
解析
急性前壁心肌梗死易伴发快速性心律失常，如室性心动过速、频发性、多源性室性早搏等，而下壁心肌梗死易发生缓慢心律失常，如：房室传导阻滞等。故选E.
8.如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：_______________；
9.有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2
已知：CO2（g）＋3H2（g）
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；
10.将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
①实验2条件下平衡常数K= ________，该反应的ΔH________0 (填“>”或“<”)。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则b/a 的值______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时
V逆 V正（填“<” ，“>” ，“=”）。
④判断该反应达到平衡的依据是________。A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等B．容器内气体压强保持不变C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
正确答案
（1）SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42- （2分）
解析
SO2在负极失去电子转化为SO42-，故其电极反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
考查方向
本题考查原电池原理
解题思路
SO2在负极失去电子转化为SO42-，根据电极反应式的书写方法来回答
易错点
根据化合价的变化分析得失电子，对应原电池中的两极反应
教师点评
本题考查原电池原理，是电化学中的重点内容，是高考中的重要考查点，题目难度中等，原电池原理的知识与氧化还原反应的知识交织在一起
正确答案
（2）CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O ΔH＝－（3/2b＋2c－a－d）kJ·mol－1 （2分）
解析
应用盖斯定律解题，△H=-△H1-△H2+
考查方向
本题考查热反应方程式的计算
解题思路
应用盖斯定律解题，始终抓住目标反应和已知反应之间的关系应用数学知识来解
易错点
盖斯定理的计算应用中，注意对方程式做适当的调整
教师点评
本题考查热反应方程式的计算，注意盖斯定理的应用，题目难度中等
正确答案
(3) ①1/6（或0.17） （2分） ΔH<0 （2分） ② >1 （2分） ③ > （2分）④ A
解析
①实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，平衡时CO的物质的量为1.6mol，则：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），
开始（mol）：2 1 0 0
变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4
平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4
该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900℃时该反应平衡常数
②在反应中当反应物的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物的转化率相等，某一种反应物越多，其转化率越低，而另一种反应物的转化率则越高，所以要使CO的转化率大于水蒸气，则
③900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol时，浓度商Qc=1＞0.17=K，所以此时平衡要逆向移动，故V正＜V逆
④A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等，证明正逆反应速率相等，达到了平衡，故正确；
B．反应前后气体系数和相等，容器内气体压强始终保持不变，所以压强不变的状态不一定平衡，故错误；
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度相等，可能平衡也可能不平衡，故错误；
D．容器中气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比值，质量和物质的量都不变化，所以容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间而变化，此时的状态不一定是平衡状态，故错误．
考查方向
本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素、化学平衡状态的判定等
解题思路
①第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；利用三段式计算平衡时，各组分的物质的量，该反应是气体体积不变的反应，故利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算平衡常数；
②在反应中当反应物的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物的转化率相等，某一种反应物越多，其转化率越低，而另一种反应物的转化率则越高，据此答题；
③根据浓度商Qc与平衡常数K的大小，判断反应进行的方向，进而确定正逆反应的速率；
④当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，根据密度和平均相对分子质量的公式进行分析解答该题
易错点
平衡移动后转化率的计算，结合三段式的计算格式进行分析
教师点评
本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素、化学平衡状态的判定等，是高考中的重点考查内容，侧重考查学生对数据的分析及计算能力，注意对知识的理解与掌握，题目难度中等
13．在某温度时，将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
正确答案
解析
A、如果n=1，当体积为10ml时两者恰好完全反应生成氯化铵，是强酸弱碱盐水解呈碱性，所以n＞1，故A错误；
B、b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故B错误；
C、c点溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），由电荷守恒分析c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-）=0.05mol/L，故C错误；
D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H+）=c（OH-）=10-7 mol•L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）+ c（NH4+）=0.5n,所以c（NH3•H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：
，故D正确
考查方向
本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较
解题思路
A、如果n=1，当体积为10ml时两者恰好完全反应生成氯化铵，是强酸弱碱盐水解呈碱性；
B、b点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反应，则b点溶质为氯化铵，铵根离子促进了水的电离，则此时水的电离程度最大；由于d点溶液pH未知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小；
C、c点溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），由电荷守恒分析解答；
D、25℃时溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-）=10-7 mol•L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.05mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-0.05）mol/L，然后结合铵根离子的水解平衡常数表达式计算
易错点
B项电离程度的比较
教师点评
本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较, 在近几年的各省高考题中出现的频率较高，常与盐类水解、弱电解质电离、pH计算等知识交汇命题
知识点
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