热门试卷

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题；

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

（2）硫酸铜溶液可以加快氢氯生成速率的原因是

（3）实验室中现在Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是       ；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集4产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=        ，V6=        ，V9=       ；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈      色，实验E中的金属呈       色；

③该同学最后得出的结论为；当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                                     。

捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：            △H1

反应Ⅱ：             △H2

反应Ⅲ：      △H3

请回答下列问题：

（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3＝　　　　　　　　。

（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：

①△H3　　　　0(填“＞”、“=”或“＜”)。

②在T1-T2及T4- T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是　　　　　　。

③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。

（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有　　　　（写出2个）。

（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是

aNH4Cl

bNa2CO3

cHOCH2CH2OH

dHOCH2CH2NH2

某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；

CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：_________，_________。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是_________，_________。c和d中盛装的试剂分别是_________，_________。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是_________；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_________（填序号）。

①饱和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④无水CuSO4  ⑤品红溶液

（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_________。

a.低温、高压、催化剂        b.适当的温度、高压、催化剂

c.常温、常压、催化剂        d.适当的温度、常压、催化剂

（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

粗品 滤液 有机层  1-丁醇、乙醚  纯品

试剂1为_________，操作1为_________，操作2为_________，操作3为_________。