热门试卷

解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极．

故选：D．

解：A．由总反应式可知OH-参加反应，应用阴离子交换膜，故A错误；

B．AgO中Ag的化合价为+2价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时，电路中转移的电子为0.02mol，故B错误；

C．原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；

D．AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，故D错误．

故选C．

解：A、根据Li1-xCoO2+LixC6 LiCoO2+6C知，放电时，LixC6中碳元素失电子发生氧化反应，正极上Li1-xCoO2得电子发生还原反应，所以负极上的电极反应式为LixC6=xLi++6C+xe-，故A错误．

B、放电时，负极上失电子，正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，所以正极上附有大量电子，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误．

C、充电时，电极Li1-xCoO2上失电子发生氧化反应，所以该电极应做阳极，应与电源的正极相连，故C正确．

D、设生成4gNaOH时转移电子的物质的量为m．

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH    转移电子

                          80g      2mol

                          4g       m

m=0.1mol

当转移0.1mol电子时，

负极材料质量减少为n．

LixC6=xLi++6C+xe-，

     7xg     xmol

      y      0.1mol

y=0.7g，

故D正确．

故选CD．

解：A．由电子流向可知a为负极，b为正极，则甲处通入水煤气，乙处通入空气，故A错误；

B．a为负极，a电极发生氧化反应，b为正极，b电极发生还原反应，故B错误；

C．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，n=0.1mol，得电子0.2mol，需要水煤气0.1mol，体积为2.24L，故C正确；

D．a电极的反应式包括：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故D错误；

故选C．

解：A、放电时铁做负极，NiO2做正极，充电时，电池正极和电源的正极相连，电池的负极和电源的正极相连，所以充电时铁做阴极，NiO2做阳极，故A错误；

B、充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极反应式为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，故B错误；

C、放电时是原电池，负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故C错误；

D、由方程式可知此电池为碱性电池，FE能够与酸反应，所以蓄电池的电极浸在碱性电解质溶液中，故D正确；

故选D．

解：A．电池工作时，废水中的葡萄糖发生了反应，将化学能转化为电能，既能净化废水，又能发电，故A正确；

B．葡萄糖在X电极上发生了氧化反应生成了二氧化碳和氢离子，发生氧化反应的一极作负极，故B正确；

C．废水中的NO3-在正极上得电子发生还原反应生成氮气，正极反应式为2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，故C错误；

D．微生物膜中的酶作催化剂，温度不会影响该氧化还原反应的进行，因此该电池在常温和高温时都可以工作，故D正确；

故选C．