- 化学方程式的书写
- 共1972题
人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H2 和 O2，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，图1是热化学循环制氢气的流程：
（1）实验测得，1g H2燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为______．
（2）整个流程参与循环的物质是______和______（填化学式），最难进行的反应是______（填序号）．
（3）汞虽然有毒，但用途广泛．用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：
①CaBr2+2H2O═Ca（OH）2+2HBr↑；
②…
③HgBr2+Ca（OH）2═CaBr2+HgO+H2O；
④2HgO═2Hg+O2↑．
反应②的化学方程式为______．
（4）合成氨用的H2可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为______．
正确答案
解：（1）1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则2g氢气即1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+
故答案为：H2（g）+
（2）反应①为：二氧化硫和碘单质和水反应：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，反应②为：硫酸分解生成二氧化硫、水、氧气：2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O，反应③为：碘化氢分解2HI⇌H2+I2，整个流程参与循环的物质是SO2、I2，最难进行的反应是②，
故答案为：SO2、I2；②；
（3）根据反应③知反应②有HgBr2生成，根据HgBr2知反应①的产物HBr参与反应②，所以反应②为：Hg+2HBr═HgBr2+H2↑，
故答案为：Hg+2HBr═HgBr2+H2↑；
（4）由三个图可写出相应的热化学方程式：CO（g）+
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3 kJ•mo-1③，由盖斯定律：用“③-（①+②×3）”得所求反应的△H=+161.1 kJ•mo-1，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1 kJ•mol-1，
故答案为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1 kJ•mol-1．
解析
解：（1）1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则2g氢气即1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+
故答案为：H2（g）+
（2）反应①为：二氧化硫和碘单质和水反应：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，反应②为：硫酸分解生成二氧化硫、水、氧气：2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O，反应③为：碘化氢分解2HI⇌H2+I2，整个流程参与循环的物质是SO2、I2，最难进行的反应是②，
故答案为：SO2、I2；②；
（3）根据反应③知反应②有HgBr2生成，根据HgBr2知反应①的产物HBr参与反应②，所以反应②为：Hg+2HBr═HgBr2+H2↑，
故答案为：Hg+2HBr═HgBr2+H2↑；
（4）由三个图可写出相应的热化学方程式：CO（g）+
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3 kJ•mo-1③，由盖斯定律：用“③-（①+②×3）”得所求反应的△H=+161.1 kJ•mo-1，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1 kJ•mol-1，
故答案为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1 kJ•mol-1．
写出下列变化的化学方程式．
（1）由丙烯为原料合成聚丙烯：______
（2）葡萄糖发酵制乙醇：______
（3）硬脂酸甘油酯（硬脂酸：C17H35COOH）的皂化反应：______．
正确答案
解：（1）聚丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应得到聚丙烯，反应的化学方程式为：
故答案为：
（2）葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，葡萄糖转化为乙醇的化学方程式为：C6H12O6 
故答案为：C6H12O6 
（3）硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的化学方程式为：
故答案为：
解析
解：（1）聚丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应得到聚丙烯，反应的化学方程式为：
故答案为：
（2）葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，葡萄糖转化为乙醇的化学方程式为：C6H12O6
故答案为：C6H12O6
（3）硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的化学方程式为：
故答案为：
下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3
B工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-=HSO
C用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO
D向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2
正确答案
解析
解：A．工业上用氧化铝冶炼金属铝的反应为：2Al2O3
B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+2OH-=H2O+SO32-，故B错误；
C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜，氧化膜的充分为氧化铝，反应的离子方程式为：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O，故C正确；
D．煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2
故选B．
在有机反应中，反应物相同而条件不同得到不同的主要产物，下式中的R代表烃基：如：
（1）
（请注意：H和Br所加成的位置）
（2）
写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意写明反应条件：
反应方程式：
（1）______；
（2）______．
正确答案
解：由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3，结合信息可知，应先发生消去反应生成1-丁烯，然后与HBr发生加成反应，
发生的反应为CH3CH2CH2CH2Br
故答案为：CH3CH2CH2CH2Br
解析
解：由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3，结合信息可知，应先发生消去反应生成1-丁烯，然后与HBr发生加成反应，
发生的反应为CH3CH2CH2CH2Br
故答案为：CH3CH2CH2CH2Br
钠及其化合物是中学化学常用物质，核潜艇或宇宙飞船常用过氧化钠做供氧剂，其原理是______、（用化学方程式表示），若上述变化过程中消耗过氧化钠的质量为23.4g，则变化过程中转移电子数为______个．
正确答案
解：Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；与我们学过的制氧气方法相比，过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，装置简单，反应能在常温下进行；与CO2反应产生供人呼吸的氧气，23.4g过氧化钠的物质的量为：
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.3NA．
解析
解：Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；与我们学过的制氧气方法相比，过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，装置简单，反应能在常温下进行；与CO2反应产生供人呼吸的氧气，23.4g过氧化钠的物质的量为：
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.3NA．
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